重庆一中2014届高三上学期第四次月考理综试题试卷(2)

B．用气筒给自行车打气，越打越费劲，说明气体分子之间的分子力表现为斥力
C．当分子力表现为引力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的增大而减小
D．一定质量的理想气体，温度升高，体积减小，则单位时间内撞击到器壁单位面积上的气体分子数增加
（2）一定质量的理想气体被活塞封闭在导热的圆筒形的气缸内，如图所示，活塞的质量为m=5㎏，横截面积为S=50cm2，活塞可沿气缸壁无摩擦滑动且不漏气。开始时气缸水平放置，活塞距气缸底的距离l=33cm。大气压强P0=1.0×105Pa，保持温度不变，将气缸从水平位置缓慢地竖直立起，求稳定后活塞下移的距离                 

2013年重庆一中高2014级高三上期第四次月考
化 学 试 题2013.12

本部分包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Fe 56  Cu 64  Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
单选题：每小题只有一个正确选项
6．下列事实涉及的原理正确的是
A．在氯碱工业中，使用阳离子交换膜的目的是隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡
B．砷是一种水体污染元素，因为其最高价含氧酸砷酸是一种强酸
C．二氧化硫催化氧化过程中加热和使用催化剂，是为了同时加快速率和增大转化率
D．可以往浓缩海水中通入适量二氧化碳生成碳酸镁沉淀提取镁
7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A．该分子是既含有极性键又含有非极性键的非极性分子
B．该物质就是N2O3
C．分子中四个氮原子共平面
D．该物质既有氧化性又有还原性
8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
9．在给定条件下可能大量共存的离子组是
A．在含有大量AlO2－的溶液中：Cu2＋、Na＋、Br－、HCO3
B．使石蕊变红的溶液中：K＋、I－、MnO4-、SO42-
C．水电离的H＋浓度c(H＋)=10-12mol·L-1的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、NO3-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、Ba2＋、ClO-、Br-
10．下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．铁在少量氯气中燃烧： Fe + Cl2  FeCl2
B．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑
C．亚硫酸钠固体溶于水：SO32- + H2O  HSO3- + OH-
D．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 +6HCl = K37Cl +3Cl2↑+3H2O
11．将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份，①向一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列分析肯定不正确的是
A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化  
B. ②红色褪去的原因可能是SO2将Fe(SCN)3漂白
C. ②红色褪去的原因可能是SO2将Fe3+还原为Fe2+
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
12．将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol    
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁    
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

Ⅱ-1．（14分）
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系为：A + B = C + D
（1）若A、B、C、D都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，B、D皆能与水反应生成相应价态的酸。则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为        ；工业上B转化为D的化学方程式为                                         。
（2）若A、D是两种单质，C是黑色有磁性的氧化物，C与盐酸反应生成溶液N，检验N溶 液中低价金属阳离子的方法是                                   。写出一种金属单质将C转化成A的方程式                                                      。
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) = CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示

①当消耗标况下5.6 L CO2时能量变化为a kJ，该反应的反应热 △H =        kJ/mol。
②在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是     （填字母序号）。
a．生成1 mol CH3CH2OH的同时，生成3 mol H2O
b．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
Ⅱ-2．（12分）
酸性KMnO4与蒽( 分子式C14H10)反应生成蒽醌(分子式C14H8O2)，反应式为(未配平)
C14H10(蒽) + KMnO4 +H2SO4→C14H8O2(蒽醌) + K2SO4+MnSO4 +H2O
写出以下物质配平后的系数：C14H10(蒽) _______； H2SO4_______； H2O_______。
（2）若将此反应设计成原电池，其正极反应方程式为：____________________________。
（3）实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至，同时有KOH生成，另一反应产物是_______(填写化学式)，判断的理由是：______________________________________________。
（4）实验室称取0.9045 g草酸钠，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：MnO4+C2O42+H+→Mn2++CO2+H2O。则KMnO4溶液的浓度是________mol/L。
Ⅱ-3．（15分）
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。Y、Z、L 与X形成的简单化合物的空间构型分别为正四面体、三角锥形、折线形，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L元素的元素符号为         ；Y在元素周期表中的位置为________________；X、L、M的简单离子半径从大到小的顺序是____________________（用元素离子符号表示）。