2015遂宁二诊化学试题及答案【理综】

四川省遂宁市2015届高三第二次诊断考试理综 化学试题【word版完整试题最后一页下载】

1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl₂管道是否泄漏
D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）
2．下列说法正确的是
A．物质中一定存在化学键
B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应
C．正四面体结构的物质的键角均为109º28′
D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子^。
3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B	用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑	正确； Cl－优先于OH－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ + 2 CO32－＋2 H2O	正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标况下，2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为N_A
B．在反应KIO₃ + 6HI = KI + 3I₂ + 3H₂O 中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A
C．已知CH₃COONH₄溶液的PH=7，则1L 0.1mol/L的CH₃COONH₄溶液
中，CH₃COO^- 数为0.1N_A
D．39g Na₂O₂和Al(OH)₃的混合物中阴、阳离子的总数为2N_A
5．下述实验不能达到预期实验目的的是

序 号	实验内容	实验目的
A	室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH	比较HClO和 CH3COOH的酸性 强弱
B	将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液	鉴别物质
C	向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。	比较AgCl与AgI溶解度的相对大小
D	向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。	除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

6．常温下，现有0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．NH₄HCO₃溶液中存在下列守恒关系：
c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)
B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH₄^＋和HCO₃^－浓度逐渐减小
C．通过分析可知常温下K_b(NH₃·H₂O)＞K_a1(H₂CO₃) 
D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：
c(HCO₃^－)＞c(NH₄^＋)＞c(NH₃·H₂O)＞c(CO₃^2－)
7．已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变，可逆反应：
A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H＜0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是

容器	体积	起始物质	平衡时C的 物质的量	平衡时B的 体积分数	平衡常数
甲	1L	1molA+2molB	1mol	φ甲	K甲
乙	1L	4molC+2molD	n1 mol	φ乙	K乙
丙	2L	4molC+2molD	n2 mol	φ丙	K丙

A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B．K_甲=K_丙>K_乙
C．升高甲的温度，可使φ_甲=φ_乙
D．n₁=1.6，n₂=2

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：