2016眉山一诊化学试题及答案【理综】

2016眉山一诊化学试题及答案【理综】

眉山市高中2016届第一次诊断性考试理科综合·化学【点击下载》》》word版完整试题及答案】

    理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，
生物90分。
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 S-32 Na- 23 Cu-64
第I卷  （选择题  共42分）
    第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
  A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
  B．“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油
  C．大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
  D. 2015年10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现、创制的药物青篙素
是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O5
2．下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是
  A. 25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
  B．某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-
  C.0.1 mol／L的AICl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
  D．c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
  A. 16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10NA
  B．将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧原子数为0.4NA
  C．在1 L 0．1 mol．L-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lNA
  D.2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

5．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
  A.原子半径：C>B>A
  B．A与其它3种元素均能形成共价化合物
  C．室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7
  D．元素B、C、D各自最高和最低化合价的代数和分别为2、4、6
6．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据
  溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某
  同学用0.1 mol／L KOH溶液分别滴定体积均为
  20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH3 COOH溶
  液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是
  A.曲线①代表0.1 mol／L KOH溶液滴定HC1溶液的
    滴定曲线，曲线②代表0.1 mol／LKOH溶液滴定
    CH3 COOH溶液的滴定曲线
  B．在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水
    电离的c(H+)
C．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol／L
D.在B点的溶液中有：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
7．现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 mol／L
  的CH4和CO2，一定条件下发生反应：
  CH4(g)+C02( g)——12CO(g)+2H2 (g)  △H,
  测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所
  示。下列说法不正确的是
  A．△H>0
  B. 1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）<v（逆）
  C.  P4>P3>P2>Pl
D. 1100℃，P4条件下该反应的平衡常数K=l. 64(mol／L)2

第Ⅱ卷  （非选择题  共5 8分）
8．（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就
  是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相
  同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成
  对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。
  回答下列问题：
  (1)R、X、Y中第一电离能最大的是    （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为    。
  (2)Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取    杂化，该分子的立
    体构型为    。
  (3)RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态，
    熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)5晶体属于    
    （填晶体类型）。RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有    （任写一种）。
  (4)向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z(NH3)6]3+离子，则
    该反应的离子方程式为    。
9．(15分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：
(1)工业废水的处理：
  某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2，并用它来
  处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN-等）。
  已知：i．Cl02为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；
  ii．Cl0,)易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性
  则大大降低；
  iii．某T业废水处理过程中Mn2+转化为Mn02、
  CN转化为对大气无污染的气体；
  iv．装置B中发生的反应为：H2C204+H2SO4+
  2KClO3=K2SO4+2CO2++2C102+H2O.
  ①A装置的名称是    ，C装置的作用为    。
  ②用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2的最大优点是    。
  ③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式    。
  ④E装置中盛放的试剂可选用    （填标号）。
    a．CCl4      b．H20    c．稀盐酸    d．NaOH溶液
(2)废水中CN-含量的测定：
  另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10 mL0.10 mol／L的硫酸溶液，用0.020 0 mol／L的
  KMn04标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25. 00 mL。在此过
  程中：
  ①使用棕色滴定管的原因是    ，滴定终点的判断依据是____。
  ②W g 工业废水中CN-的含量为    mol。
  ③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将    （填“偏高”、“偏低”
  或“无影响”）。
10.（15分）S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，
  也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。