2016年南充一诊理综试题及答案(word)(2)

1．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造
  成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑
  般重复“我们恨化学”这句话。作为一位高中生，对以上事件你怎么看
  A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题
  B．爆炸一定是化学变化
  C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法
  D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它
2．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示，
  下列说法正确的是
  A．该有机物的分子式为C26 H22
  B．该有机物属于苯的同系物
  C．该有机物的一氯代物有4种
  D．该有机物既可发生氧化反应，又可发生还原反应
3．以下数值等于阿伏加德罗常数值的是
  A. 6 g石墨中的C-C键数目
  B．常温常压下，17 g ND3中所含分子数目
  C．向含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
  D．0.1 mol羟基（-OH）中所含电子数目
4．能正确表示下列反应的离子方程式是
  A．Fe( N03)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3+  +2I-=2Fe2+  +I2
  B．浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H-= 2AlO2-+H2
  c．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2 +OH- +H+ +SO42-=BaSO4 +H2O
  D．将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu(OH)2 +4NH3=[Cu(NH3)4]2++ +2OH -
5．锌铜原电池装置如图所示，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分
  子通过，下列有关叙述正确的是
  A．铜电极上发生氧化反应
  B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
  C．电池工作一段时间后，乙池的c(Zn2+)>c（SO42-）
  D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷
平衡
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

7．常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
  A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) <c(CH3COO-)
  B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：
    c(CH3COO -)- c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH -)]
  C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变
  D．a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
    c(Na+)>c（CH3COO -），则一定有a≤b
第Ⅱ卷（非选择题  共58分）
8．（13分）X、Y、Z、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X元素原子的质子数等于其电子层数；Y的基态原子核外电子有5种不同的运动状态；Z与T同主族且原子序数T是Z的两倍；R元素的原子半径在短周期主族元素中最大。请回答下列问题：
  (1)2的基态原子电子排布式为____；TZ32-离子的空间构型为____。
  (2)T、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为____  （填化学式）。
  (3)化合物RU的晶体类型为    ；已知RU晶胞体积为Vcm3，RU的摩尔质量为M
  g/mol则该晶体密度p=    （用含V、M的式子表示）。
  (4)将Y2X6气体通人H20中反应生成一种酸和一种单质，该反应的化学方程式是    。
  （已知：Y的电负性为2.0，X的电负性为2.1）
9．（16分）FeSO4.7H2O俗称“绿矾”，是一种蓝绿色晶体。某课外活动小组同学在实验室发
  现一瓶绿矾已部分变质，拟用该试剂为原料，重新制取FeSO4.7H2O晶体，并测定其纯度。
  【查阅资料】
    ①绿矾化学性质常不稳定，在潮湿空气中逐渐氧化变质，久置的绿矾溶液逐渐变为黄
  色，并出现棕黄色浑浊；
    ②硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大。
  【制备晶体】
    ①取一定量已变质的“绿矾”于烧杯中，加适量水，搅拌，得到棕黄色悬浊液。
    ②加入一定量稀H2SO4和过量铁屑，在60℃左右水浴中加热，充分反应，待溶液完全
变为浅绿色为止。
    ③趁热过滤，并用少量热水洗涤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶。
    ④待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤，再用滤纸吸干水分，最后放人广口瓶
中密闭保存。
请回答下列问题：
(1)完成久置绿矾溶液在空气中变质反应的离子方程式：

(2)实验步骤②中加入稀硫酸的目的是____
(3)实验步骤③中趁热过滤目的是____    。
(4)实验中两次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有烧杯、          。
【测定纯度】
    有同学认为，制备过程中可能有少量Fe2+被氧化为Fe3+，导致产品不纯。他们设计了
如下方案测定产品的纯度。

请回答下列问题：
限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、苯酚稀溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、BaCl2溶液
(5)检验产品中是否含有Fe3+的无机试剂最好是：-。
(6)试剂X是：____。
(7)产品中FeSO4.7H2O（摩尔质量为278 g/mol）的含量为：____（用质量分数表示）。
10.（14分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备
  BaCl2.2H2O的流程如下：

(1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：____    ．。实验室用37%的盐
酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的____。
    a．烧杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图

①滤渣I中含         （填化学式）。再加入NaOH调节pH =12.5可除去____（填离子
符号）。
②加入H2C204应避免过量的原因是____。
(3) 25℃，H2C204和HF两种酸的电离平衡常数如下：

  ①HC2O4-的电离平衡常数表达式Ka2=____。
  ②H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为____

11.（15分）大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
  硝）后才能排放。
(1)已知：

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H3=     kJ．mol-1，C-H化学键键能E=    kJ．mol-1。
(2)反应2CO (g) +2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)也可用于脱硝，图1为该反应过程中
NO的平衡转化率a(NO)与温度、压强的关系[其中初始c(CO)和c(NO)均为
1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=__    ，图中压强(P1、P2、P3)