2016绵阳二诊理综试题及答案（word）

2016绵阳二诊理综试题及答案（word）


秘密 ★ 启用前 【考试时间：2016年1月15日上午9∶00～11∶30】
绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合·【word版完整试题最后一页下载】

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Mg 24  K 39  Fe 56  Cu 63.5
第Ⅰ卷（选择题  共42分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是
A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素       B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C．在空气净化器中装入活性炭层       D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒
2.  下列物质发生反应后固体质量一定减少的是
A．FeCO3在空气中灼烧                B．铝条插入冷的浓硫酸中
C．Na2O2敞放在空气中                D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液
3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是
选项 实验目的 试剂X 试剂Y
A 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 NaOH溶液 Br2水
B 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2 BaCl2溶液 品红溶液
C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 CuSO4溶液 KMnO4溶液
D 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I 2 NaBr溶液 KI溶液
4. 下列有关0.2 mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是
A. 该溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、I－ 可以大量共存
B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象
C. 通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==FeS↓
D.  50 mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe
5. 科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：
O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH
对于该电池的下列说法不正确的是
A. 放电时负极上I－ 被氧化
B. 充电时Li+从阳极区移向阴极区
C. 充电时阴极反应为LiOH＋e－==Li＋OH－
D. 放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH
6. 常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是
A. 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
B.  c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(HCO－3)＞c(CO2-3 )＝c(Ca2+)
C.  c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO－3)＋2c(CO2-3 )＋c(Cl－)
D.  反应的离子方程式：2HCO－3＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
7.  工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)(g) ＋ H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。
已知：气体分压（p分）＝ 气体总压（p总）× 体积分数。
不考虑副反应，下列说法正确的是
A.  400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低
B.  500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
C.  550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝169 × p总
D.  550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍
第Ⅱ卷（非选择题  共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8.（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为               。
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为       ，YZ－2离子的VSEPR模型名称是       。
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是           （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是      （填化学式）。
（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是                         。
9.（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
【制备KClO及K2FeO4】
（1）仪器a的名称：         ，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是             。
（2）装置B吸收的气体是        ，装置D的作用是                。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为        。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②         ，③        ，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。
【测定产品纯度】
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)－4＋FeO2-4 ==Fe(OH)3↓＋CrO2-4 ＋OH－
Cr2O2-7 ＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为           。