四川省绵阳南山中学2014届高三10月月考试化学试题答案

来源:未知 发布时间:2013-10-15 09:51:51 整理:一品高考网
2014届高三10月月考化学部分
可能用到的相对原子质量:H-1  Cl-35.5  C-12  O-16  Al-27
命题人:刘伟    审题人:徐祥
第Ⅰ卷(共42分)
第Ⅰ卷共7题,每题6分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法不正确的是
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,对人体健康或环境有很大影响
B.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同
C.在黑夜中,我们能看到一束汽车的灯光,是因为我们生活中的大气是胶体体系
D.铝制品在空气中不易被腐蚀是因为铝的性质不活泼
2.NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.将2mol NO和1molO2混合后,体系中的分子总数为2NA
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中阴离子个数大于0.1NA
C.0.1 mol Fe与足量水蒸汽高温完全反应时失去的电子数为0.3NA
D.向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol·L-1饱和FeCl3溶液,形成的胶粒数为0.01NA
3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Y、Z同周期, Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,W的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中, W的气态氢化物沸点最高
B.X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为:Y>Z>W>X
C.Y、Z和W三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为:W>Z>Y
D.Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
5.下列离子方程式书写正确的是
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
B.碳酸钙与醋酸反应    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液  2NO3- + 8H+ + 6I- == 3I2 + 2NO↑ + 4H2O
D.向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓
6.25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数(25℃) 1.6×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
    25℃时,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a和b的大小关系不确定
C.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-dmol/L
D.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
7.合成氨的热化学方程式为     。现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分为,下列说法中正确的是
A.若达到平衡时,测得体系放出9.24kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙
C.如图丙所示,容器I和II达到平衡时所需要的时间可能不同
D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示

第Ⅱ卷(共58分)
8.(12分)A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,已知:五种元素的原子质子数之和为39,且B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为   。
(2)经测定A2W2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱。请写出:
A2W2的结构式 ;其第一步电离的电离方程式

(3)由A、B两种元素形成的共价化合物甲,摩尔质量为30 g / mol,在25℃,101kPa下,5克的甲气体完全燃烧,生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ,则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为:

(4) A、B、W元素可以形成化合物乙,其化学式为A2B2W4,0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性,则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为                                                           。
(5)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式 。
9. (16分)工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)      CH3OH(g)  △H= Q kJ/mol
(1) 判断该可逆反应达到平衡状态的标志是(填字母序号)_        。
a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b、混合气体的密度不变
c、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化      d、混合气体的平均相对分子质量不变
(2) 下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.01
①由表中数据判断Q          0(填“>”、“<”或“=” ),该反应在        (填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。
②某温度下,将2mo1CO和6mo1H2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡测得
c(CO)=0. 2mo1/L,此时对应的温度为_          ;CO的转化率为_           。
(3) 请在图中画出压强不同,平衡时甲醇的体积分数(φ)随温度(T)变化的两条曲线(在曲线上标出P1、P2、,且p1<P2)
(4) 要提高CO的转化率且提高反应速率,可以采取的措施是
           (填字母序号)。
a、升温  b、加入催化剂  c、增加CO的浓度
d、通入H2加压  e、通人惰性气体加压    f.、分离出甲醇
(5) 已知一定条件下,CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时,能量的变化为454 kJ。在该条件下,向容积相同的3个密闭容器中,按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1molCO
2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
平衡
时数
据 CH3OH的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3
反应吸收或放出的能量(KJ) a b c
体系压强(Pa) P1 P2 P3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是           (填字母序号)。

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