四川省资阳市2014届高三第一次诊断性考试理综化学试题答案

资阳市高中2014届高三第一次诊断性考试理科综合·化学

第Ⅰ卷（选择题  共42分）
　　1．化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是
　　　A．2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染
　　　B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应
　　　C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
　　　D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质
　　2．下列说法正确的是
　　　A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
　　　B．C、N、O三种元素的第一电离能C<N<O；电负性C<N<O
　　　C．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质
　　　D．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)> Ksp (CuS)
　　3．下列有关实验操作及实验结论正确的是
　　　A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
　　　B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸
　　　C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
　　　D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
　　4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　　A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
　　　B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
　　　C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子
　　　D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA
　　5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
　　　A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-
　　　B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
　　　C．能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-
　　　D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
　　6．下列说法正确的是
　　　A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
　　　B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
　　　C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
　　　D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小
　　7．700℃时，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol
0 1.20 0.60 0 0
t1 0.80  
t2  0.20 
　　下列说法正确的是
　　　A．反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
　　　B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol
　　　C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
　　　D．温度升高至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
第Ⅱ卷（选择题  共58分）
　　8．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：
　　（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为      ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为      （用离子符号表示）；
　　（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为     （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为      ，其化合物晶体类型为      ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是      （填分子式）；
　　（3）向含1 mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式      ：
　　（4）常温常压下，有23 g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：      。
　　9．（15分）为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：
　　（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。
　　　　　　　    
　　（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；
　　（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。
　　　①提出合理假设。
　　　假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2
　　　假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；
　　　假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和CaCO3。
　　　②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
　　限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-。）
实验步骤 预期现象与结论
步骤1 　　取少量上述漂白粉于试管中，先加入      溶解后，再把生成的气体通入      。 　　若        ，则假设1成立；
　　若        ，则假设2或假设3成立。
步骤2 　　已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入     。 　　若        ，则假设2成立；
　　若        ，则假设3成立。
　　10．（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
　　　
　　已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为
　　（其中：—X、—Y均为官能团）。据此回答下列问题：
　　（1）根据系统命名法，B的名称为_______，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为      ；
　　（2）官能团 —X的名称为______，第③步的反应类型为      ；
　　（3）高聚物E的结构简式为      ，A的结构简式为_______；
　　（4）反应⑤的化学方程式为：      ；
　　（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式：    、    ；