四川省成都外国语学校2014届高三11月月考化学试题试卷

四川省成都外国语学校2014届高三11月月考化 学

可能用到的相对原子质量：     O-16     Cu-64
一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
1．下列说法中，正确的是 (   )
   A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
   B．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
   C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
　  D．明矾[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自来水的净化、杀菌消毒
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )
  A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
  B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
  C．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反应：
    4Fe2++8Br-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2
  D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
　　5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O
3．对下列实验装置叙述错误的是（  ）

A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3
B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2S
D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸
4． A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是(   )
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
5．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是(   )
　A．25℃时，0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：   c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
　B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：
          c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)
　C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)=0.l mol/L]中：
          c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
　D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：
　      c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
6．下列的图示与对应的叙述相符的是(    )
     
A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变
C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
D．图4表示向100mL0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO)的变化情况
7．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为(   )
　　　A． 100mL    B． 160mL    C． 240mL     D． 307mL
二、填空题（共58分）
8．(14分)已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答：．
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是              。
(2)戊的化学式为               。戊与强碱反应的离子方程式：
                                。
(3)NaClO的电子式为                   。
(4)甲与水反应的化学方程式为        
(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
                                       。
(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为：                               。
9．（16分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃
（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：
     _____KClO3+_____H2C2O4 ==____KHCO3+____ClO2↑
（2）B装置的作用是____________________________________。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 ________              。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
　①提出合理假设
　假设1：只存在CaCO3；       假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
　假设3：                           。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。