浙江省岱山县大衢中学2014届高三10月月考化学试题答案(3)

　(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_______________(填序号)。
　①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
　③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
　(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
29、（7分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
(写出实验步骤、现象和结论)
30、（9分）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
　　　　(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。
　　　　(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
　　　　A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
　　　　B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
　　　　　30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
　　　　C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
　　D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
　　E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
　　F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
　　　　(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________
　　______________________________________________________________________。
　　(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
　　　　①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。
　　　　②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。

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