浙江省五校2014届高三第一次联考化学试题试卷(3)

　Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
　Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
　Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
　Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
　Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）A中发生反应的化学方程式为           ▲                    。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是   ▲        。
（3）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性
　Cl2＞Fe3+＞SO2的是    ▲     （填“甲”“乙”“丙”）。
　
  过程Ⅳ  B溶液中含有的离子 过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲      有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
乙    既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙      有Fe3+无Fe2+             有Fe2+

（4）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
　查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）
　提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：
　① 溶液E和F分别为     ▲      、     ▲      。
　② 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因            
　　                        ▲                         。
24．（共12分）氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：

                              I            II       III
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝            。（保留二位小数）
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为                       。
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是      。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。
25．（共14分）工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为           ▲     。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
　　①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的   ▲   （填写“左” 或“右”）池注入。
　　②图中X是____▲  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _▲      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是     ▲    （填字母）。    
　　　A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
　　③甲中的离子交换膜为    ▲    （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
    下列说法中，不正确的是    ▲   （填字母）
　　　　a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
       b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
       c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
　　　　d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
2013学年浙江省第一次五校联考
化学答案

选择题（每小题2分，共40分）
1.D   2.A   3.D    4.B     5.D   6.C  7. B     8.D     9.A     10.D
11.A   12.C  13.B   14.D   15.D    16.B   17.C   18.D    19.C   20.A
二、填空题
（3）KIO3 和I2（2分）
（4）BrO3－ > IO3－ > Br2 > I2（2分）。
（5）溶液先无色，后变蓝色，合理给分（2分）
22. （共14分）     
　( 1 )水分子间存在氢键（2分）   电子式省（2分）
　( 2) Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）
　( 3) C + 4HNO3(浓)           CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O  （2分）
　（4）分子晶体 （1分）   H—O—H（1分）