安徽蚌埠二中2015高三上学期期中考试化学试题及答案(2)

①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3 溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2 溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是                            ；
（2）该溶液中肯定存在的离子有_________。可能含有________。怎么用化学方法检验该离子的存在____________________________。（写出操作方法、现象、结论）
（3）向溶液甲中加入NH4HCO3 溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为:
                            、                                   。
23．（10 分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3 及少量SiO2、A12O3 等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有______________。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是____________________（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B 是_______。
（4）煅烧A 的反应方程式是___________________________________。
（5）a g 烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98．0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_____________（用含a、b 的表达式表示）。
24．（12 分）某学生课外兴趣小组对Cl2 与FeCl2 和KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。
（1）B 中反应的离子方程式是___________________________。
（2）为了探究现象II 的原因，甲同学进行如下实验取A 中黄色溶液于试管中,加入NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成，另取A 中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN 溶液，最终得到红色溶液则溶液中一定存在                    ,甲同学的实验证明产生现象II 的原因是SCN—与Cl2 发生了反应。
（3）甲同学猜想SCN—可能被Cl2 氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为。
①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是__________。
②取A 中黄色溶液少许于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN－    中被氧化的元素是_________。
③通过下面实验证明了SCN－中氮元素转化为___________________，取足量铜粉于试管中，加入A 中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成。
④若SCN－与Cl2 反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是___________mol。

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