安徽省合肥一中2014届高三上学期段一考试化学试题答案

合肥一中2013-2014学年度第一学期段一考试
高  三  年  级  化  学  试  卷
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  K-39  Mn-55  Fe-56
第Ⅰ卷   选择题（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在中秋、国庆两节的市场上各种商品琳琅满目，其中月饼是人们喜爱的一种食品。为防止月饼的腐败，在包装盒内有一小袋子，里面的物质可能是       (     )                                              
A. 高锰酸钾             B. 次氯酸钠           C. 铁粉            D. 生石灰
2． “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是   (     )  A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是     (     ) 
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下，l L pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
4. 下列有关实验操作的叙述正确的是     (     ) 
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热
D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失
5．对下列化学用语的理解和描述均正确的是(　　)
A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
6. 在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n－与R2－发生如下反应：
RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋ ＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是   （  ） 
A．R原子的最外层上有4个电子      B．RO3n－中的R只能被还原
C．R的最外层电子排布式是nsnnp2n     D． HnRO4一定是强酸
7．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是   （   ）

选项 离子或分子 要求
A K＋、NO、Cl－、HS－ c(K＋) > c(Cl－)
B Fe3＋、MnO4−、SO、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生
C NH、Al3＋、SO、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生
D Na＋、HCO、Ca2＋、I－ 通CO2气体有沉淀产生
8．向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(　　)
A. 若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2
B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3
C. 若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HI
D. 若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO2
9．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O == 3NaOH + NH3，
NaH + H2O == NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是      （    ）
A．离子半径：Na+>N3->H+    B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐   D．加热熔化时，都只破坏离子键
10．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是（    ）
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O
C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
11．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
　　2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（  ）
A．制备高铁酸钾用ClO−做还原剂
B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
12. 下列离子方程式正确的是 (     )
A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
B．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全
NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O
D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3•H2O == AgOH↓ + NH4+
13.  将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（   ）
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
14. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 （    ）
A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性
B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2
C. 用图③装置电解精炼铝
D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
15.下列陈述正确并且有因果关系的是（    ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有强氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
16. 能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是（    ）
A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解
B．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子