安徽省合肥一中2014届高三上学期段一考试化学试题答案(3)

(5)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
24. （14分）如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

(1) 图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为                                        ；
用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；
(2) 小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
Ⅰ. 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是        ；
测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
温度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是                                      ；
Ⅱ. 乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的            （填序号），
A. 硝酸铜晶体        B. 硝酸铜溶液        C. 硫酸铜晶体        D. 硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。
Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量         生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。
（3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)
  
参考答案
一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B A D A B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C B D D A C C A

二、非选择题（4小题，共50分）
21．(14分）
（1）第2周期第VA族（2分）  2（2分）    C  O（2分）   
（2）NaOH的电子式（略）（2分）
（3）H2O>NH3 （2分）   （4）abd （2分）    （5）2H2O22H2O + O2↑（2分）
22．（12分）
(1)①5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O(2分)②250ml容量瓶(2分)
③b(2分)
(2)16.00% (3分)    解析如下：

(3) (3分)
23. （10分）
（1）分液漏斗 (1分)     氧化钙或氢氧化钙或碱石灰 (1分)
（2）A  (1分) （3）还原  (1分)   3CuO + 2NH33Cu + N2↑ + 3H2O (2分)
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (2分)
（5）9n/11.2m (2分)
24. （14分）
(1)  3Cu + 8H+ + 2NO3− === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）
NO + NO2 + 2OH− === 2NO2− + H2O（2分）
(2)  Ⅰ. 温度计 （2分）         温度不是速率明显加快的主要原因（2分）
    Ⅱ.  A（2分）              Ⅲ. NO2 （2分）
(3)   加热该绿色溶液，观察颜色变化
（或向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化）（2分）

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