马鞍山二中,安师大附中2014届高三上学期期中考试化学试题试卷

2013—2014学年度第一学期高三期中考试化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137

第Ⅰ卷   选择题（共50分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）
1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是 A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O22CuO，　CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O  C．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
2．下列金属冶炼的反应原理中正确的是　A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑　　　  B．MgO+H2 Mg+H2O　C．ZnO+CO Zn+CO2 　　　　      D．2CuO 2Cu+O2↑
3．下列有关叙述不正确的是　A．铝热反应是炼铁最常用的方法　
　B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
　C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
　 D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物
4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关
　　W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是　A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大　B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱
　C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高　D．XZ3的晶体属于离子晶体
5．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是　A．1L0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有NA个CO32-　B．常温常压下，22gCO2中共有2NA个共用电子对　C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NA
　D．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L
6．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
　A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡
   沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1
　B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等
　C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
　D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此
   溶液中KCl的质量分数为 ×100%
7．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确
   的操作有
　A．②⑤      B．①②⑤        C．①②③⑤        D．①②③④⑤ 
8．下列说法正确的是　A．金属阳离子都只有氧化性　
　B．离子化合物都是强电解质　C．金属与盐溶液的反应都是置换反应　D．酸和碱发生的反应都属于复分解反应
9．下列反应的离子方程式表示正确的是　A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－ == Mg(OH)2↓  B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋== Fe2＋+2Fe3＋+4H2O　
　C．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O ==2Al (OH)3↓+ CO32－
　D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
10．下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是　A．常温下呈中性的溶液：Fe3+ 、Na＋、Cl－、SO42－　
  B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3•H2O、CO32－、K+、SiO32－
　C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+　　　　
　D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+

二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）
11．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：
　3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有关说法正确的是A．Y的化学式为Fe2O3                          
　B．S4O62- 是还原产物
C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 mol D．每 32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
12．已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A．2，4，3，2，2，6　　　　           B． 0，2，1，0，1，2C．2，0，1，2，0，2　　　　           D． 2，8，5，2，4，10
13下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号 物质转化关系 a b c d
① FeCl2 FeC13 Fe CuCl2
②  Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2
③  NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl
④  Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3
　　A．①④　　　　 B．②④　　　　 C．①③④　　　　 D．①②③　　　
　 操 作 现 象 解释或结论
A 向装有Fe(NO3)2溶液的试
　管中加入几滴稀H2SO4 溶液颜色基本不变 Fe(NO3)2与H2SO4不反应
B 向饱和Na2CO3溶液中通人
　足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体
C 向棕黄色的FeCl3溶液
　中加入足量的Mg粉 溶液变成浅绿色 2Fe3++Mg＝2Fe2+ + Mg2+
D 将Na放入CuSO4溶液中 有红色固体析出 2Na+Cu2+==Cu+2Na+
14．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
15．根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分
　  反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。
溶液中被沉淀离子 　Fe3+ 　Fe2+ 　Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 　≥3.7 　≥9.6 　≥6.4
   在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
  A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe　　　　　　　　 　B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6  C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4　 　　D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
16．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是                                 

A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
　B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
17．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+ 、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 6.99g不溶于盐酸的沉淀。