马鞍山二中,安师大附中2014届高三上学期期中考试化学试题试卷(2)

下列关于原溶液的说法正确的是A．原溶液中至少存在3种离子B．原溶液中一定不存在的离子是：Cl－、CO32－、OH-
C．原溶液中可能存在的离子有：Cl－、Al3+和K+
　D．原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L
18．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是
A．铝　　　　　　B．铁　　　　　　C．锌　　　　　  D．镁
19．现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为A．2.8g　         B．5.6g　　       C． 8.4g　　　    D．11.2 g
20．一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述
　不正确的是
　A．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L
　B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L
　C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
　D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

第Ⅱ卷   非选择题
（共50分）
21．（13分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 相关信息
A  原子核外有6种不同运动状态的电子
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 原子半径在同周期元素中最大
E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
G 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H 是我国使用最早的合金中的最主要元素
请用化学用语填空：
（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　　。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　　      ，
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　　   。
（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。
（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　     ；
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　        。

22．（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为       （填元素符号）。
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为                   ；
将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是             。
（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式                       。
（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL。向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol•L-1的H2SO4溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。则v=        。

23．（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为
　　FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程
　　如下图所示：　
已知：①K2Cr2O7有强氧化性                   ②NaFeO2遇水强烈水解
　　　③Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+ 　请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是　　　　　             。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na2CrO4外，还含有（填化学式）　　　　　         ；
　　　生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是　　　　　                  。（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应加入的试剂是　　　　　 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入K2SO4固体，发生复分解反应而制得K2Cr2O7。生成K2Cr2O7
晶体的过程是：加热浓缩 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：　                                                    ；
洗涤时应选用          （选填字母）。
A．蒸馏水         B．酒精         C．稀硫酸         D．饱和K2SO4溶液
（5 ）工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72— 转化为Cr3+，该反应的离子方程式为                             ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

24．（13分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　　　　　    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]