北京101中学2014届高三上学期阶段性考试化学试题答案(2)

（2）化合物Ⅱ可使         溶液（限写一种）褪色；以化合物Ⅱ为原料可制备高分子化合物，其结构简式是                 ；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为                               。
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为                 。
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为                  ，Ⅵ的结构简式为                   。
（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为                         。
　16. 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
　　① BrO3－ ＋ 6I－ ＋ 6H＋ ＝ 3I2 ＋ Br－＋ 3H2O    
　　② 2BrO3－ ＋ I2 ＝ 2IO3－ ＋ Br2
　　③ IO3－ ＋ 5I－ ＋ 6H＋ ＝ 3I2 ＋ 3H2O          
　　④ 2IO3－ ＋ 10Br－＋ 12H＋ ＝ I2 ＋ 5Br2 ＋ 6H2O
　　实验如下：
步骤 现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1  KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去
　　请回答：
　　（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移        mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是        。
　　（2）上述资料中的反应        （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应     （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是        。
　　（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是        ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是        。
　　（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

　17. 氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

　　（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是                     。
　　（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为            ，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是                 。
　　（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。
　　a. 四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
　　b. 单位时间内断开amol H－H键的同时断开2a mol O－H键
　　c. 反应容器中放出的热量不再变化         
　　d. 混合气体的密度不再发生变化           
　　e. 混合气体的压强不再发生变化
　　（4）某温度下，第II步反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是       。
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2O)/ mol/L 0.010 0.020 0.020
c(CO)/ mol/L 0.010 0.010 0.020
　　A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
　　B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25％
　　C. 平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.015mol/L
　　D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
　18. 银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

　　（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
　　（1）电解精炼银时，阴极反应式为                  ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                      。
　　（2）固体混合物B的组成为                ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                        。
　　（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
　　   CuO ＋    Al2O3      Cu AlO2  ＋        ↑
　　（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液       L。
　　（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、         、过滤、洗涤和干燥。
　19. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。