北京101中学2014届高三上学期阶段性考试化学试题答案(3)
来源:未知 发布时间:2013-10-10 09:25:34 整理:一品高考网
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:____________________________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是__________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表所示:
n(SO)∶n(HSO) 91∶9 1∶1 9∶91
pH 8.2 7.2 6.2
①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释__________________。
②当吸收液呈中性时,下列溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。
a. c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)
b. c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
c. c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
① HSO在阳极放电的电极反应式是 。
② 当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理_______________。
20. 为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
I. 打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ. 打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ. 更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是 。
(2)棉花中浸润的溶液为 。
(3)A中发生反应的化学方程式为 。
(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是 。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2的是 (填“甲”“乙”“丙”)。
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+
(6)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料:Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。
某同学设计如下实验,证实该假设成立:
①溶液E和F分别为 、 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因 。
【试题答案】
I选择题(共42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D D C A A C D B C D B C
II(共58分)
15. (共10分)
(1)C6H10O3 ,7 …………………………………………………………………各1分,共2分
(2)溴水或酸性高锰酸钾溶液,…………………………………各1分,共2分
…………………1分
(3) …………………………………………………1分
(4) , ……………………各1分,共2分
(5)…………………………………………………………2分
16. (共10分)
(1)0.006, 酸性 …………………………………………各1分,共2分
(2)②,不能,该反应只能说明I2的还原性比Br2强…………………各1分,共3分
(3)BrO3- > IO3- > Br2 > I2………1分 BrO3-+ 5Br-+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O…………………2分
(4)………………………………………2分
17. (共7分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) △H=-136.5KJ/mol……1分 (2)1,变小……
(3)bc……………………2分
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