2015福建省四地六校高三第一次月考化学试题及答案(3)

注意：此真题【2015福建省四地六校高三第一次月考化学试题及答案(3)】为文字版本，完整版本最后一页下载！ ₃^-   的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-  还原为N₂，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO₃ + 4NaOH + 18H₂O === □ ________ + 3N₂↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N₂体积为________。
19、(16分) 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③80 g·L^-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）80 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　 
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b．将NaClO₃氧化成ClO₂  c．稀释ClO₂以防止爆炸 
（3）从“母液”中可回收的主要物质是                 
（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                       
(5)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                        。
(6)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）
a．Na₂S       b．Na₂O₂ c．FeCl₂
(7) 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
a．蒸发浓缩     b．蒸馏   c．过滤   d．灼烧 e．冷却结晶
20、（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O+HN₃。请回答下列问题：
（1）N与O电负性较大的是　　　　　。
（2）NaN₃的晶体类型是　　　　　。
（3）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是　　　　　　　　　　　　。
（4）N₂H₄中的N原子的杂化类型是　　　　　。
（5）NO₂^－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是　　　　　。
A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．两者都可以
NO₂^－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO₂)₆]^3－能与K^＋离子结合生成黄色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K^＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　。


 “华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考
2014—2015学年上学期高三化学第一次月考答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）

题号	1 2 3 4 5 6 7 8
答案	C B B C B D C C
题号	9 10 11 12 13 14 15 16
答案	B C B C A D A  C

二、非选择题（包括4个小题，共52 分）
17.（10分）（1）A、Na₂CO₃ （1分）   C、Fe₂(SO4)₃ （1分） （注：B、AgNO₃    D、AlCl₃   E、Ba(OH)₂ ）   
（2）略（2分）      略（2分）
（3）Fe+2Fe³⁺= 3Fe²⁺；（2分）     Al³⁺+4OH-＝[Al(OH)₄]- （2分）
18.（13分）（1）x =2，  y =4，  z =2．（各1分）      NO₂^-（2分）
（2）①   ③（2分）
（3）D （2分）
(4）10Na[Al(OH)₄]（2分）           1.12L (2分）
19．(16分)
（1）(2分) （2）c（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
     防止分解（2分）
（5）连续测定吸收塔内溶液的（其它有合理答案均可）（2分）
（6）b(2分) （7）a、e、c（2分）
20、（13分）（1）O   （2分）
（2）离子晶体   （2分）
（3）HN₃分子间存在氢键  （2分）
（4）sp³杂化 （2分）       （5）C    （2分）       1s2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶   （3分）

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