洪雅中学2013高一第二学期月考化学试题答案
来源:未知 发布时间:2013-05-10 23:09:21 整理:一品高考网
可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 O -16 Na- 23 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
本卷共20小题,1-12每题2分,13-20每题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是
A.煤的汽化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出
C.将煤粉碎燃烧 D. 将煤压成煤球使用
2. 下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是
A.乙醇燃烧 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.铝条与稀盐酸反应 D.氧化钙溶于水
3.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
4.医学研究证明,用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关53135I的叙述正确的是
A.53135I与53131I互为同素异形体 B.53135I与53131I化学性质不相同
C.53135I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29
6.按卤素原子序数递增的顺序,下列递变关系不正确的是
A.原子半径依次增大 B.气态氢化物的稳定性依次减弱
C.气态氢化物水溶液的酸性依次减弱 D.气态氢化物的还原性依次增强
7.下列说法正确的是
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 非金属元素之间可以形成离子化合物
C. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
D. 主族元素的最外层电子数一定等于其最高化合价
8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使生成氢气的速率加快的是
A. 对该反应体系加热 B . 不用铁片,改用铁粉
C. 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 D. 滴加少量的CuSO4溶液
9、若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA
B.2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA
C.标准状况下,0.5 NA个HF分子所占的体积约为11.2 L
D.4℃时,18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA
10. 化学反应A2+B2 = 2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
11.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.5mol/(L·s) ④v (D)=0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为
A.④>③>①>② B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①
12. 下图是Zn和Cu形成原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录:
卡片No:28 Date:2005.3.8 实验后的记录:①Zn为阳极,Cu为阴极;②H+向负极移动; ③电子流动方向为Zn→Cu;④Cu极有H2产生; ⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol; ⑥正极电极反应式:Zn-2eˉ=Zn2+。 |
在卡片上,描述合理的是
A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
13.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>C B. 原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>A D. 原子的最外层电子数:A>B>D>C
14. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中,正确的是
A.该电池工作时,电子由Al电极经外电路流向Li电极
B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸
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