洪雅中学2013高一第二学期月考化学试题答案(2)

15. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：
A2(g)+3B(g) ----2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是
A．容器中总压强不再随时间而变化
B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键
C．v正(B)=0.03mol/(L•s)，v逆(D)=1.2mol/(L•min)
D．容器中混合气体的密度不再随时间而变化
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	现  象	解释或结论
A	将某气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该气体一定是SO2
B	在Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸	产生白色沉淀	非金属性Cl＞Si
C	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
D	滴加稀NaOH溶液并加热，将润湿 的红色石蕊试纸置于管口	试纸变蓝	原溶液中一定有NH4+

17. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O
C． 将少量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ 
D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O
18．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
   A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
   B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
   C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
   D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
19．根据碘与氢气反应的化学方程式（其中“+”表示放出热量）：
I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (Ⅱ)  I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
  C．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
20.  一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述不正确的是
A．反应开始到10 s, 用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L·s)
B．该反应的方程式为：X（g）+Y（g）2 Z（g）
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79. 0%
D．反应进行到10 s时，该反应达到限度且各组分浓度相等



第Ⅱ卷（选择题，共52分）
17．(11分) X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如下表：

X	原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
Y	短周期中原子半径最大的元素
Z	元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性
W	元素最高正价是＋7价

回答下列问题：
(1). W在元素周期表中的位置是                                 。
X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是______________________________ 。
（用离子符号表示）
(2).Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为________________________________ 。
用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程_______________________________
________________________________ 。                
(3). Z的气态氢化物的沸点反常，原因是                                 。
元素W与元素X相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
(4). Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物, 已知破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 molZ2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3 kJ, 则上述反应放出的的能量可表示为             kJ。
18.（本题共2小题，满分15分）
Ⅰ.（6分）（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在          族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的         族。