广东省汕头市金山中学2014届高三上学期期中理综试题答案(3)

_______。
（4）若向甲动物肠上皮细胞培养液中加入过量胸苷，处于S期的细胞立刻被抑制，而处于其他时期的细胞不受影响。预计加入过量胸苷约______h后，细胞都将停留在S期。
（5）乙动物肠上皮细胞的细胞周期时长为24 h，M期时长为1.9 h。若要在显微镜下观察细胞有丝分裂过程中染色体形态的变化，选用______(填“甲”或“乙”)动物肠上皮细胞更合适。
（6）在光学显微镜下观察，同处于分裂末期的动物肠上皮细胞与洋葱根尖细胞，形态上最主要的区别是__________________________________________________________。

30．（16分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为               （任写两个）。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是     　　　　    。一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________(不要求标出反应条件)。
（3）反应①属于　　　　　　（填反应类型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是              （双选，填字母）。
　　A．分子中有三个苯环               B．能发生水解反应          
　　C．使酸性KMnO4溶液褪色          D．与FeCl3发生显色反应
31．（16分）
（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为                                   。
（2）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H =－92.4 kJ·mol－1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是_________（填字母代号）。
　　a．升高温度  b．加入催化剂  c．增加H2的浓度  d．增加N2的浓度  e．分离出NH3
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
　　　I2（aq）+ I—（aq）I3—（aq）  ……①
　　　I2（aq）+2I—（aq）I42—（aq） ……②
则反应②的平衡常数表达式，                          。
（4）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。下列有关碘的描述中，正确的是         。
　　A． 12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素
　　B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。已知碘盐含127I为30mg·kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含127I为100 mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
（5）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10—20。
32．（16分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂
　　亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                 ，冷却的目的是                        ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是                。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是                                           。
（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有                        ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式                                            。
（5）NaClO2粗品提纯的方法是                      。
33．（16分）硫酸盐有着广泛的应用。
（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
①理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为______________，发生反应的离子方程式为______________________________。
② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是________________________。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为________________