广东省江门市2014届高三调研考试理综试题试卷(3)

　（1）求该油滴的电荷量q，带何种电荷？
　（2）求乙图中极板的长度L。
　36．（18分）如图所示，悬挂在高处O点的绳子下端是质量M=10kg的橡胶杆P，在游乐节目中，选手需要借助该装置飞越到对面的水平传送带上，传送带始终以u=3m/s的速度逆时针转动，传送带的另一端B点就是终点，且xAB=3m。一名质量m=50kg的选手脚穿轮滑鞋以水平向右大小为v0=8.4m/s的速度迅速抱住竖直静止的橡胶杆P并开始摆动，若选手可看作质点，悬点O到选手的距离L＝6m，不考虑空气阻力，重力加速度g=10m/s2，sin370=0.6，cos370=0.8，求：
　　（1）当绳子摆到与竖直方向的夹角θ=370时选手速度的大小；
　　　（2）此时刻选手立即放开橡胶杆P并且最终刚好站到了高度相同的传送带的端点A上，若选手在传送带上做无动力的自由滑行，受到的摩擦阻力为自身重量的0.2倍，求选手在传送带上滑行过程中因摩擦而产生的热量Q。

江门市2014届高三调研测试
理科综合-化学
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23  Al 27　Mn 55  Fe 56
一、单项选择题：
7．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2
制得，下列说法正确的是
　　A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原
　　B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol
　　C．ClO2中的氯元素被氧化
　　D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂
８．在水溶液中能大量共存的一组离子是
　　A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－           B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－
　　C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－           D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－
９．下列有关叙述正确的是
　　A．O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素
　　B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂
　　C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物
　　D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1
10．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在
铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。
过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是
纸蝴蝶上的喷洒液 酚酞 KI-淀粉溶液 石蕊 品红
小烧杯中的溶液 浓氨水 浓氯水 浓盐酸 浓硫酸
11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
  A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 nA个C-H键
B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 nA个电子
   C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA个Cl－
   D．常温下，22g CO2含有nA个氧原子
12．下列物质在给定条件下能实现转化的是
　　①  Al2O3           NaAlO2(aq )          Al(OH)3
　　②  Na          Na2O2          NaOH
　　③  Fe2O3           FeCl3 (aq)          无水FeCl3
　　④  饱和NaCl(aq)              NaHCO3         Na2CO3
　　⑤  MgCl2(aq)          MgCl2·6H2O           Mg
　　⑥  CuSO4(aq)            Cu(OH)2           Cu2O
　　A．①④⑥　B．③④⑤  　C．②⑤⑥  　D．①②③
二、双项选择题：
　　22．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
元素 甲 乙 丙 丁
原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074
主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋1 －2
　　下列叙述不正确的是
   A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
   B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
   C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
　　D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
23．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
　 操作 现象 结论
A 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
C 将铜片放入浓硝酸中 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 浓硝酸有强氧化性和酸性
D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 酸性：硅酸>盐酸
三、非选择题：
30．（16分）对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）＋   △H＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋    △H＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                   。
（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol。
①5s内该反应的平均速率ν(NO) ＝            （保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K＝                。
　　②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是            。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，
　　增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图
　　表示在其他条件不变时，反应
　　2NO(g)＋2CO(g)  2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的浓度
　　c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的
　　变化曲线。
　　　①该反应的△H        0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
31．（16分）科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。
（1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　   　　特