广东省江门市2014届高三调研考试理综试题试卷(4)

　　性，使之能与钠离子充分接触。
（2）水电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na＋不断向       极方向移动。
（3）水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为    。
（4）某温度下，Fe(OH)3（s）、Mg(OH)2（s）分别在溶液中达
到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH
的关系如右图。请据右图分析：　
①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe(OH)3]    
KSP[Mg(OH)2]（填“>”、“＝”或“<”）；
②如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，
振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
32．（16分）用霞石岩（化学式为 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：
已知：NaHCO3溶液的pH约为8~9，Na2CO3溶液的pH约为11~12。
溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝
的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石
泥中。部分物质的溶解度见右图。
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是
________________________________。
（2）X物质是___________，滤液W中主要
含有的离子有____________。（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为
　　　　  、     、     、洗涤、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方
程式是__________________________。
（5）碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是_______
33．（16分）某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。
　请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                         。
（2）实验过程中，装置B发生的现象是           ，发生反应的离子方程式为                       。
（3）装置C中发生的现象是                      ，这说明SO2具有的性质是          。
（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象        
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO42－                               。
（6）试在框图内画出SO2尾气处理装置图。

江门市2014届高三调研测试
化学参考答案
一、单项选择题：
　　7．D  8.C  9.C  10.B  11.D  12.A
二、双项选择题：
  22．AB  23．AC
三、非选择题：
非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分；“↑”“↓”符号、条件等错漏每式合扣1分。
30．（16分）（1）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1   (3分，化学式、状态错误0分；焓变数值、单位错漏扣1分；计量数用分数表示与焓变相匹配也给分)
　（2）①1.6×10－4 mol/(L·s)（2分，单位或有效数字错漏扣1分）
    ② 温度升高，反应速度加快(2分)，平衡向右移动(2分)
　（3）① ＜（2分）
　 ②见右图：（3分,其中曲线2分，标注1分）
31．（16分）
（1）较强的吸附能力或较大的表面积  （2分）
（2）Ag + Cl－－e－=AgCl （3分，2倍计量数、加“↓”不扣分，产物写Ag+不给分） 正（2分）
　　（3）2 mol（3分，单位错漏扣1分）
　　（4）① <     （2分）
②Mg(OH)2浊液中存在沉淀溶解平衡（1分），Mg(OH)2（s） Mg2+（aq）+2OH－（aq），滴入足量的FeCl3溶液，c(Fe3+)×c3(OH―)＞KSP[Fe(OH)3],Fe3+与OH－生成更难溶的Fe(OH)3（1分），使Mg(OH)2浊液沉淀溶解平衡向右移动（1分），Mg(OH)2 浊液转化为Fe(OH)3沉淀（1分）。（注意要点，合理即给分）
32．（16分）
（1）2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O （3分） 
（2）CO2 或二氧化碳（2分）   　　Na+、K+、HCO3−  （3分，各1分，错写、多写每个倒扣1分至0分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，各1分）
（4）2AlO2− + CO2 + 3H2O ＝2Al(OH)3↓+ CO32−
　　（3分，产物写成HCO3—给0分）
（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子（1分），利于KHCO3结晶析出（1分）　
33．(16分)（文字表述的合理即给分）
　(1) Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O   （2分）
　(2)溶液由紫红色（1分）变为无色（1分）或紫红色酸性高锰酸钾褪色   
　5SO2+2MnO4－+2H2O==5SO42－+2Mn2++4H+（2分）
（3）无色溶液出现黄色（1分）浑浊或沉淀 （1分）      氧化性（1分）
 (4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞（1分）；点燃酒精灯加热（1分），溶液恢复红色（1分）
　　或：取少量褪色后品红溶液于试管（1分），加热（1分），溶液恢复红色（1分）
　(5) 取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42－（操作、现象、结论全对得1分）；若无白色沉淀产生，说明没有SO42－（现象、结论全对得1分）。（“先加入足量稀盐酸酸化”，不扣分）
（6）（2分，其中装置1分，标注试剂1分，装置、试剂

　2013年江门市高三期末调研测试物理参考答案
一、单项选择题：
13．D   14．D  15．C  16．B
二、双项选择题： 
17．AD  18．BD  19．CD  20．BD  21． AC
　34．（18分）
　（1）（8分）①大（2分）  >（1分）②天秤（1分）  ③0.780m/s（2分）④甲（1分）  乙图中受到细绳和滑轮之间的摩擦力的影响（1分）
　（2）①4.700（1分）   毫米刻度尺（1分）   ②A（1分）  C（1分）  E（1分）
　③错误1：导线连接在滑动变阻器的滑片上（1分）  错误2：采用了电流表内接法（1分）
　（注：其他合理的都给分）
④（2分）    ⑤D（1分）
　35．（18分）解：
　（1）由平衡条件得：① （2分）