（2014湛江一模）广东省湛江市2014届高三高考测试化学试题

（2014湛江一模）广东省湛江市2014届高三高考测试化学试题

广东省湛江市2014届高三高考测试（一）化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 　Ca:40  Fe:56  Cu:64

7．下列叙述不正确的是
A．油脂含C、H、O三种元素，属于酯类
B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应
C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开
8．能在水溶液中大量共存的离子组是
A．H⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2－   、I^－               B．H⁺ 、NH₄⁺    、HCO₃^－、NO₃^－
C．Ag⁺ 、 K⁺ 、Cl^－   、SO₄^2－         　　D．K⁺ 、 AlO₂^－   、Cl^－ 、OH^－
9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L汽油含有N_A个分子
B.  5.6 L甲烷中含有的电子数为2.5N_A   
C．标准状况下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A
D．1mol  Fe完全反应，失去2 N_A个电子
10. 下列正确的是
A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同
C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．将SO₂通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化
11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄    
B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W
C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
D．W的金属性比Z的强
12．下述实验设计能够达到目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)	往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe2＋	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

22．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O₂通入负极
C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl^–
移向CuSO₄溶液
D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护法

23．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲
线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
B．②溶液：c(NH₄⁺) = c(C1^—)＞c(OH^—) = c(H⁺)
C．③溶液：c(OH^—)＞c(H⁺)
D．滴定过程中可能出现：
c(NH₃•H₂O)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)
30.(16分)    G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A(—CH=CH₂)和D（HO——CHO）按如下方法合成:

已知以下信息:
①C不能发生银镜反应。
② —ONa + RCH₂I → —OCH₂R
③ RCOCH₃+R'CHORCOCH=CHR'
回答下列问题：
(1) A的化学名称为____________，1mol A最多可跟      mol H₂发生反应。
(2) D的含氧官能团的名称是____________，由E生成F的反应类型为_______          。
(3) 由B生成C的化学方程式为____________________                        。
(4) G的结构简式为____________________。
(5) H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式                。

1. ① 能发生银镜反应。
2. ② 能与FeCl₃溶液发生显色反应。
3. ③ 苯环上的一氯代物只有2种。

31.（16分）
   Ⅰ.已知：4Al(s)+3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)   △H=－2834.9KJ•mol^－1 
Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s)  △H=+234.1KJ•mol^－1 
C(s)+O₂(g)= CO₂(g)  △H=－393.5KJ•mol^－1 
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______________                     。
Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)   △H＜0 体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 (1) 写出该反应的平衡常数表达式：K=                     ； 用O