（2014湛江一模）广东省湛江市2014届高三高考测试化学试题(2)

₂表示从0~2s内该反应的平均速率ν（O₂）=      
(2) 下列研究目的和示意图相符的是            。

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P1>P2）	温度对反应的影响	平衡体系增加O2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

 III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃ 的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（C₃H₈）代表燃料。
(1)　电池的负极反应式为________________；
(2)　放电时固体电解质里的O^2－离子向____极移动（填“正”或“负”）。
32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃,还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程。

已知1：物质的溶解度（g/100g水）   已知2：

物质	0℃ 40℃ 80℃
KCl	28.0 40.1 51.3
NaCl	35.7 36.4 38.0
K2Cr2O7	4.7 26.3 73.0
Na2Cr2O7	163.0 215.0 376.0

①焙烧时有Na₂CrO₄、 Fe₂O₃ 、NaAlO₂ 等生成。
②Cr₂O₇^2- + H₂O   2CrO₄^2- + 2H⁺ ； 
Cr₂O₇^2-具有很强的氧化性

回答问题：
（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有                （要求写一条）。
（2）固体b中主要含有                      （填写化学式）。
（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用        （填写仪器或用品名称）。
（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是                                 ；
不用盐酸调节溶液pH的原因是                                      。
（5）操作III发生反应的化学方程式是                                             ，
   　要得到K₂Cr₂O₇ 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、          、            和干燥。
33．（16分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。写出制取Cl₂的离子方程式                                   ；某小组要从该混合物中回收MnO₂并提取MnCl₂晶体，则要多次用到的玻璃仪器是                。
（2）下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，B、C都可以收集H₂、CH₄、NH₃、Cl₂等。如果收集Cl₂并进行尾气处理，不能选用                  ；如用B收集Cl₂，应该从            （甲、乙）端进气。
（3）工业常用Cl₂从海水中制备Br₂，反应离子方程式是                               。实验室模拟该实验，分离出Br₂的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl₄，振荡 ，
静置分层，                                                       。
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO 可以氧化NH₃制备高能燃料N₂H₄，反应方程式是：
 。现有14.9g NaClO 最多可以制
备         mol N₂H₄.
      
A     B   C   D   E     F G

化学答案：
7B、8D、9C、10A、11C、12A、22AD、23BD
30．（16分）：
（1）苯乙烯（2分）；4（2分）
（2）羟基 、醛基 (2分)；  取代反应（2分）
（3）2—CH₃ +O₂2—－CH₃+2H₂O （3分，没配平扣1分）
（4）—－CH=CH－—OCH₃ （3分）
 (5) HO——CH₂CHO (2分) 
31.（16分）
Ⅰ.2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) △H=－593.1KJ•mol^－1（3分，方程式 2分，数目1分）
Ⅱ.（1） K= （3分） ；1.5×10^－3mol•L^－1•s^－1 （或0.0015 mol•L^－1•s