河北正定中学2014届高三上学期第一次月考化学试题答案(2)

    C． P = ×2                  D． V×ρ×a% =
17．镁铝合金3 g与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　) 
　　A．1 mol·L－1     B．1.5 mol·－1        C．2 mol·L－1       D．2.5 mol·L－1
18．在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+)。现取等物质的量浓度等体积的KI溶液分别与上述四种溶液进行完全反应，则需溶质（KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7）的物质的量之比为(  )
　　A．6:15:30:5         B．3:2:1:5          C．6:10:20:5         D．4:3:10:5
19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是(    )
A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
　　B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-
C．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-  
　　D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
20．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（    ）
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固
体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显红色
　　D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
21．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

　　下列叙述正确的是（     ）
　　A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
　　B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
　　C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
　　D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
22．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是                                                  (　　)

23．将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比是 （    ）
　　A．1:3                 B．3: 2            C．1:4           D．2:7
24．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是(　　)
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%
　　D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
25． 将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)
　　A．气体A为SO2和H2的混合物
　　B．反应中共消耗Zn 97.5 g
　　C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
　　D．反应中共转移3 mol电子

Ⅱ卷（共50分）
26．（9分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O；  KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________
(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：
　①H2O2＋KI===KIO＋H2O         ②2KIO===2KI＋O2↑
综合①②两个反应，KI的作用是_     ______________，总反应方程式可表示为________________________________________________________________________。
(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。
反应中________是还原剂，0.1 mol H2O2参加反应，转移电子数为________(用NA表示)。
27．（8分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】　如图1所示是配制50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。
　　
　　图1
(1)请你观察上图1判断，其中不正确的操作有_____            ___；(填序号)
(2)其中确定50 mL溶液体积的容器的名称是____          ____；
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将____       ____(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】　抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.0200 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
则方程式中的x＝______________。
(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____________________mg/cm3。