河北正定中学2014届高三上学期第一次月考化学试题答案(3)

28．(11分)有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：
　　
　　图2
(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为___________，Z的电子式为________________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为____________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为__________
(2)若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则反应①的化学方程式为________________________________，
反应③的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种短周期金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，反应②在工业上有重要的应用，那么反应②的离子方程式为                          。
29．(10分)A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO、CO两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解；
C溶液白色沉淀沉淀不溶解；
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为___________________________________________________________________。
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是_______________________________。
离子方程式为：                                                   。
30．(12分) 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸溶液的体积（mL） 30 30 30 30
样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672

(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2___     __mL（标准状况）。
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112 mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式为                        。
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3  
Na2CO3＋HClNaCl＋CO2＋H2O。由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为
              mol/L。
（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。（简单的写出计算过程）

高三第一次月考化学答案
DBBCB   BDBCC   ADBAC   CBACA  AADCC
26．（9分）(1) 14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）
(2)催化作用（1分）　2H2O22H2O＋O2↑（2分）
(3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）　H2O2（1分）　0.2NA（1分）　
27．（8分）(1)②⑤（2分）　(2)容量瓶（1分）　(3)偏小（1分）　(4)2（1分）　(5)1.2（2分）
[解析]  (1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；
(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积；
(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
(5)血液样品中Ca2＋的浓度为

　　＝1.2 mg/cm3。
28．（11分）(1)Na2O（1分）　（1分）　离子键（1分）　 2∶3或3∶2（2分）
(2) Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH（2分）
CO＋CO2＋H2O===2HCO（2分）
(3) 2Cl-＋2H2O===2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
[解析] (1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由化学反应类型知X是钠、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2时，途径③转移2 mol电子；另一种途径生成1 mol Na2O时转移2 mol电子，再转化为Na2O2时又转移1 mol电子，共转移3 mol电子。
(2)由转化关系及pH的大小关系知，当X、Y、Z分别为Na2CO3、NaOH、NaHCO3时符合条件。
(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是钠、Z是NaOH。
29.（10分）(1)Ba(OH)2（1分）　MgCl2（1分）　Na2CO3（1分）　Al2(SO4)3（1分）
(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O（2分）
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀（2分）
2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓ +3 CO2↑（2分）
30.（12分）（1）504mL   （2分）
　（2）天然碱的化学式为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3分）
　（3）盐酸的物质的量浓度为2.5mol/L（3分）
　（4）当0＜W≤4.98， V(CO2)=×3×22400或V(CO2)=202.4W；
　　　当4.98≤W≤12.45， V(CO2)=(0.075-×2)×22400或V(CO2)=1680-134.9W；
　　　当W＞12.45，V(CO2)=0  （4分）

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