黑龙江哈六中2015届高三12月月考化学试题及答案(2)

A．①②④  B．①②③       C．②③④  D．①③④
19下列操作会导致实验结果偏高的是(　　)
A．用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
B．测定Na₂CO₃溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH
C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度
20．下列有关化学实验操作合理的是(　　)
①在配制FeSO₄溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸  
②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体　
③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行　
④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热　
⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO₃溶液冲洗　
⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3　
⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO₄溶液　
⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应制取硫酸铜
A．④⑤⑥⑦  B．①④⑤⑦   C．②③⑥⑧  D．①③④⑧
21．海水中提取的食盐经精制(除去Ca^2＋、Mg^2＋和SO)后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是(　　)
A．蒸馏水          B．饱和食盐水   
C．饱和氯化钾溶液  D．75%的酒精溶液
二．填空题
22．铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂0)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂0，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
请回答下列问题。
(1)加入氧化剂的目的是                                           。
(2)最适合作氧化剂X的是                                        。
  A．K₂Cr₂0₇    B．NaCl0    C．H₂0₂    D．KMn0₄
(3)加入的物质Y是                           。
(4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?          (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因：                             。
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?            (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作?                      。
(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是                                      
(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是                        。
  试解释原因：                           。
(8)FeCl₃溶液具有净水作用的原因是  
23．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。
(1)常温下，某Na₂CO₃溶液的pH=12，则水电离的c(H⁺)=               。若向该Na₂CO₃溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，溶液中离子浓度大小排序为            。此时溶液中水的电离程度           (填“大于’等于或小于”) Na₂CO₃溶液中水的电离程度。
(2)合成氨反应N₂(g)+3H₂ (g)  2NH₃(g)，若在恒温、 恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡              (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
  (3)一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N205(g)4N0₂(g)+O₂ (g)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：则500 s内N₂0₅的分解速率V(N₂0₅)=          ；降温至T2，反应进行1 000 s时测得c(N0₂)=4．98 mol/L。则反应
0₂(g)的AH          (填“>=或<”)0。
(4)最近美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池反应式为：4NH₃+30₂=2N₂+6H₂O。你认为电解质溶液应显          (填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出正极的电极反应方程式：                          。
24．(1)已知：AH=一272．O kJ/mol①
AH=一1 675．7kJ/mol②
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                                     
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为 A、B，如图所示。
①据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率        (填“增大”“减小”或“不变”)。
②其中B历程表明此反应采用的条件为          (选填序号)。
A．升高温度     
B．增大反应物的浓度    
C．降低温度       
D．使用催化剂
(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
该反应的平衡常数表达式为            ；已知K1000℃< K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会         (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)常温下，如果取O．1 mol/LHA溶液与0．1 mol/lNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。