黑龙江哈六中2015届高三12月月考化学试题及答案(3)

  ①混液中由水电离出的OH^一浓度与O．1 mol/lNaOH溶液中由水电离出的OH^一浓度之比为              。
 ②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂ CO₃溶液的pH                (填“<”“>”或“=”)7；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为               (填序号)。
    a．NH₄HC0₃    b．NH₄A     c．(NH₄)₂C0₃    d．NH₄Cl    
25．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
(1)实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有                                    。
(2)煮沸CuS0₄溶液的原因是                        。向CuS0₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式：                                 
(3)CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50％为国家合格标准。称取所制备的CuCl样品0.250O g置于一定量的O．5 mol/L FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用O．100 O mol/l的Ce(S0₄)₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce(S0₄)₂溶液24．60 ml。有关的化学反应为：Fe³⁺+CuCl= Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^--, Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。通过计算说明该CuCl
  样品           (填“符合”或“不符合”)国家标准。
(4)25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38,Fe³⁺发生水解反应
，该反应的平衡常数为                    。
26．铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题。
 (1)二氧化氯(C10₂)已逐步代替C1₂用于自水处理，用C10₂处理过的饮用水(pH为5．5～6．5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(C10₂^-)。已知：25℃时Ka(HCl0)=3．2×10^-8，Ksp(HClO₂)=1．0×10^-2，则酸性强弱关系为           ；在pH=5的上述处理过的饮用水中=            。若饮用水中C10₂^-的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将
C10₂^-还原成Cl^一，写出酸性条件下该反应的离子方程式：                         。
(2)①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0．1 mol/l，如图为金属离子的浓度的对数与溶液pH的关系，现向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为             。(当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/l时，可认为沉淀完全)
②从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积Ksp[Fe(OH)₂]    
②Na₂S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是                ；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10^-5m01/l)，此时的S^2一的

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