河南省南阳市2014届高三五校联谊期中考试化学试题试卷(2)

　　　B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不
　　　　　偏转
    C．放电过程中，Li＋向负极移动
    D．每转移0．1 mol电子，理论上生成20．7 g Pb
15．将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH
　　溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生
　　成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质
　　量为   （    ）
    A．50．8 g      B．66．4 g         C．44．8g          D．39．2g
16．用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

　　则下列结论中不正确的是    （    ）
　　A．盐酸物质的量浓度为1．5 mol／L，
　　B．15．7g混合物与盐酸反应后有剩余
　　C．加入9．2 g混合物时消耗HCl 0．1 mol
　　D．混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：1
第Ⅱ卷  （非选择题共52分）
二、填空及解答题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）在Na＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

　　取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

　　试回答下列问题：
   （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。
   （2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

　　（3）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。
18．（18分）某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

　　请按要求填空：
   （1）利用B装置可制取的气体有__________（填2种）。
   （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
    若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实    验操作、现象结论如下：
   
　　请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________；理由：______________。
   （3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）_____________。
   （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。
    ①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水    夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
    ③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中，试管9／10充满水，则原试    管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。（只填一种即可，保留二位小数）   
19．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。   
    请回答下列问题：
　 （1）元素D在周期表中的位置_______________________。
   （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
    ______________________.
   （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.
   （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：
    ____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。
   （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________。
20．（6分）如右图为一些常见无机物之间的转化关
　　系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是
　　常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性
　　物质，它们有如图所示的关系．
    试回答下列问题：
   （1）G的化学式为：______________；
　　（2）写出反应②的化学方程式__________；
   （3）碱式盐X在医药上用作解酸剂，与盐酸作
　　用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的
　　物质的量之比为3 ：8，则其与盐酸反应的化学
　　方程式为____________。