河南省南阳市2014届高三五校联谊期中考试化学试题试卷(3)

21．（13分）
   （Ⅰ）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl－和___________（填离子符号），检验该滤渣A洗净    的方法是_____________________。
   （2）第②步反应的离子方程式是____________________________。
   （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000
　　mol· L－1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25．00mL标准溶液，
　　该产品中Ce（OH）4的质量分数为_____________。
（Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

　　（1）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________。
　　（2）滤渣2的成分是______________（填化学式）。
　　（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑   MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

　　①D中收集的气体可以是______________（填化学式）。
　　②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。
    a．NaOH溶液     b．Ca（OH）2溶液      c．稀硝酸      d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________。

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