2014荆州质检二化学试题答案【word】(2)

TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是         ，装置E中的试剂是              。反应开始前依次进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为          （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是                 。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：
酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）
水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）==  H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 
简要工艺流程如下：

①试剂A为           。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是                                                                         
②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是            ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式                                              。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是          （填化学式）。
36、工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Pb(OH)2 Mn(OH)2 PbS CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 8.7 10.4 ≥0.1 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为                                                。
（2）调节PH时不用氢氧化钠原因                                  ，调节PH的范围为            ,滤渣B的主要成分是                                 。
（3）加入MnS的目的是除去                             杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                            
                                   。回收废旧碱性锰电池中的锰。可向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为： 2MnO(OH)+ MnO2+2H 2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O，该方法的优点是　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　

　　37、已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子同周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F 原子价电子nsn-1npn+1； G2+原子核外有3层电子且4个未成对电子。　　　
　　请回答下列问题：　　　
　　（1）G元素基态原子价电子排布式为　　　　　　　　　　 。
　　（2）B、C、D三种元素的氢化物的键角由小到大顺序为　　　　　　　　　　 （填元素符号），常温硬度最大B单质、E2F及D与F氢化物沸点由大到小顺序为　　　　　　　　　　（填化学式）
　　（3）D元素与氟元素相比，电负性：D　　　　　　　　 F（氟）（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是　　　　　　 （填选项序号）　　　
　　　　A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
　　　　B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
　　　　C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
　　    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘
（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是　　　　　 （填选项序号）。
　　　　A．极性键　　　 B．非极性键　　　　　　　 C．配位键　　　 　　　　　　　 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B 2A4分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　　　　 ；lmolB 2A4分子中含σ键　　　　 mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm则
该晶体密度为                 （已知阿伏加德罗常数为NA）


38.已知
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：
一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为___________。结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______________。
B能发生银镜反应反应，该反应的化学方程式为
                                                。