2014湖南省雅礼中学第七次月考理综试题答案(3)
来源:未知 发布时间:2014-04-06 17:53:51 整理:一品高考网
(一)必考题(11题,共129分)
22.(4分)我国在2011年发射的“天宫一号”飞行器可以被改造为一个短期有人照料的空间实验室。有同学设想在“天宫一号”飞行器中进行高中物理的部分实验,你认为可行的是( )
A.用弹簧秤验证力的平行四边形定则
B.用自由落体运动验证机械能守恒定律
C.用砂桶拉动小车验证牛顿第二定律
D.用弹簧悬挂钩码探究弹力和弹簧伸长的关系
23.(11分)为了测量一个“12 V、5 W”的小灯泡在不同电压下的功率,给定了以下器材:
电源:电动势12 V,内阻不计;
安培表:0~0.6 A(内阻约0.5 Ω)、O~3 A(内阻约0.1 Ω);
伏特表:0~3 V(内阻约3 kΩ)、0~15 V(内阻约15 kΩ);
滑动变阻器:0~20 Ω,允许最大电流1 A;
开关一个,导线若干。
(1)实验时要求加在灯泡两端的电压从0调到12 V,请在图10所示的电路中再接入所需导线,完成实验电路。
(2)某同学测得的小灯泡伏安特性曲线如图11所示。在某次测量时,安培表指针位置如图12所示,则其读数为 A,此时小灯泡的实际功率为 W。
(3)若还想根据小灯泡伏安特性曲线求出图11中P状态时小灯泡的电阻,甲同学认为应该用L1直线斜率求灯泡电阻;乙同学认为应该用L2直线斜率求灯泡电阻。则 同学的说法正确。
【参考答案】
22.A(4分)
23.(11分)
(1)如图(4分,有错就不得分)
(2)0.40(2分,有错就不得分)2.4(2分)
(3)乙(3分)
24.(13分)运动员进行“10米折返跑”测试.测定时,在平直跑道上,受试者以站立式起跑姿势站在起点终点线前,当听到“跑”的口令后,全力跑向正前方10米处的折返线,测试员同时开始计时,受试者到达折返线处时,用手触摸折返线处的物体(如木箱),再转身跑向起点终点线,当胸部到达起点终点线的垂直面时,测试员停表,所用时间即为“10米折返跑”的成绩.如图所示,设受试者起跑的加速度为4 m/s2,运动过程中的最大速度为4 m/s,到达折返线处时需减速到零,加速度的大小为8 m/s2,返回时达到最大速度后不需减速,保持最大速度冲线.受试者在加速和减速阶段的运动均可视为匀变速直线运动.问该受试者“10米折返跑”的成绩为多少秒?
【参考答案】
解析:对受试者,由起点终点线向折返线运动的过程中
加速阶段:
t1==1 s,x1=vmt1=2 m (3分)
减速阶段:
t3==0.5 s,x3=vmt3=1 m (3分)
匀速阶段:t2==1.75 s (2分)
由折返线向起点终点线运动的过程中
加速阶段:
t4==1 s,x4=vmt4=2 m (2分)
匀速阶段:t5==2 s (2分)
受试者“10米折返跑”的成绩为:
t=t1+t2+…+t5=6.25 s. (1分)
25.(19分)如图,在直角坐标系xOy平面内,虚线MN平行于y轴,N点坐标(-l,0),MN与y轴之间有沿y轴正方向的匀强电场,在第四象限的某区域有方向垂直于坐标平面的圆形有界匀强磁场(图中未画出)。现有一质量为m、电荷量为e的电子,从虚线MN上的P点,以平行于x轴正方向的初速度v0射人电场,并从y轴上A点(0,0.5l)射出电场,射出时速度方向与y轴负方向成30°角,此后,电子做匀速直线运动,进人磁场并从圆形有界磁场边界上Q点(l/6,-l)射出,速度沿x轴负方向。不计电子重力。求:
(1)匀强电场的电场强度E的大小?
(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小?电子在磁场中运动的时间t是多少?
(3)圆形有界匀强磁场区域的最小面积S是多大?
【参考答案】
【解析】设电子在电场中运动的加速度为a,时间为t,离开电场时,沿y轴方向的速度大小为vy,则
a=eE/m (1分)
vy=at (1分)
l=v0t (1分)
vy=v0cot30° (1分)
解得 (2分)
(2)设轨迹与x轴的交点为D,OD距离为xD,则
xD=0.5ltan30° (2分)
xD= (1分)
所以,DQ平行于y轴,电子在磁场中做匀速圆周运动的轨道的圆心在DQ上,电子运动轨迹如图所示。设电子离开电场时速度为v,在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径为r,则
v0=vsin30° (1分)
(1分)
(有) (2分)
(1分)
(或) (1分)
解得,t= (2分)
(3)以切点F、Q为直径的圆形有界匀强磁场区域的半径最小,设为r1,则
(2分)
(1分)
26.(14分)工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其具体生产流程如下:
已知:① Ca(IO3)2微溶于水,可溶于硝酸;
② Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48;
③ 氧化性强弱顺序为:HNO3 > IO3- > H2O2。
(1)“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为:2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6 +2NaI,则此反应中每得到1mol的还原产物,转移的电子数目约为____________________ 个。
(2)在还原过程通常伴随有CuI生成,此时再加入足量的Na2S的化学反应方程式___________________________;充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热,此时反应的离子方程式为____________________________。
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