2014湖南省雅礼中学第七次月考理综试题答案(4)

（3）在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸，而不直接加入足量的浓硝酸的目的是________________________________________________。
（4）加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca(IO3)2，此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是___________________________________________。
（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应式__________________________________。
用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca(IO3)2的质量为____________ kg（计算结果保留3位有效数字）。 
【参考答案】
(1)6.02 X 1023   （2分）          
(2) 2CuI +Na2S  = Cu2S +2NaI （2分） 
Cu2S + 12H ++ 10NO3-  2Cu2+ + SO42- + 10NO2↑ + 6H2O  （2分）    
(3) 可以减少生成污染空气的氮的氧化物  (2分)    
(4) 在酸性溶液中，Ca(IO3)2部分溶解在硝酸；在碱性溶液中，可能会混有少量微溶的Ca(OH)2 造成产品不纯 (2分)     
(5) 3H2O +I— -6e— = IO3— +6H+  (2分) ；  1.32（2分）                                                                        
27.（16分）Ⅰ. CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
　 (1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)         △H1= -393．5 kJ·mol-1
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H2= +131．3 kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=       kJ·mol-1。
　 (2) 利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为 正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如上图所示。则有：
　　①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _____________________________；
　　②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为                            。
　 (3) 在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：

实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
  CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1．6 2．4 6
2 900 2 1 0．4 1．6 3
　　
　　① 实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为                （取2位小数）。
　　② 下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是___________（填序号）；
　　A．升高温度   B．降低温度        C．增大压强    
　　D．再加入一定量H2O（g）  E.使用催化剂
　Ⅱ. (4）① 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　H2B    H++ HB–，
　　　　　　　　　　　　　　　　HB–  H+ + B2–，
　则在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。
   A．c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L              
　　　B．c (OH-) = c (H+) + c (HB-) +2 c (H2B)
   C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )      
　　　D．c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )
若已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。
　　② 在含有AgCl固体的饱和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
　　AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
　　若已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银固体分别放入：
　　A.100 mL蒸馏水中；                B.100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；
　　C.100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；    D.100 mL 0.2 mol/L 盐酸
　则相同温度下所得溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是_________________(填写序号)。

　【参考答案】
　　（1） -524.8 （2分）         
　　（2） ① O2+ 4e- + 2CO2 == 2CO32-（2分）    ② 11 （2分）      
　　（3）① 0.13mol/(L·min) （2分）    ② B D （2分）     
　　（4） ① C D （2分）  c (Na+) > c (HB – ) > c (H+) > c (B2– ) > c (OH –)  （2分）  
　　　　　② B > A >D > C （2分）
28.（15分）Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）如下：
　步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂
并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
　步骤二：按右图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃
　之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：
　（水杨酸）＋SOCl2  →（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
　步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[                     ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
　步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；