2014江苏南通二模化学试题答案

2014江苏南通二模化学试题答案

注意
完整版本【南通市2014届高三第二次调研测试化  学】最后一页下载！

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35. 5  Cr 52  Cu 64  I 127
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
　1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是
A．利用农作物秸秆制取乙醇
B．通过铝热反应回收金属铝
C．回收地沟油，水解制氨基酸
D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染
　2．下列有关化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式：Cl－
B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH＝CHCH3
C．S2－的结构示意图：
D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144  94Pu
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—
　　D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—
　4．下列有关物质应用的说法不正确的是
A．氯气用于制备漂白粉                 B．单质硅用于制造光导纤维
C．硫酸铵用于蛋白质盐析               D．三氧化二铁用于生产红色颜料
5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
　　　A．灼烧        B．过滤           C．分液               D．蒸馏
　6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“”转化的是
　　　物质
选项 甲 乙 丙
A Si SiO2 H2SiO3
B NO NO2 HNO3
C Na NaCl NaOH
D CH2＝CH2 CH3CH2OH CH3CHO
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
　　D．常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2 溶于水产生O2：2O22—＋2H2O ＝O2↑＋4OH－
B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
9．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列有关说法正确的是
A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
12．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是
A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
　　B．物质B不能发生取代反应
　　C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH
D．1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
13．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋
C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基
14．常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
　　D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
A．前5min反应的平均速率v(N2O4)＝0.18mol·(L·min)－1
B． T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C．反应①、②均为吸热反应
D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
非选择题
16．（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：
⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是   ▲   。
⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为   ▲   。
⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是   ▲   ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的   ▲   气体的方法来代替。
⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：   ▲   。