2014江苏南通二模化学试题答案(2)

⑸该生产流程能实现   ▲   （填化学式）的循环利用。
17．（15分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：
⑴写出萘普生中含氧官能团的名称：   ▲   和   ▲   。
⑵物质B生成C的反应类型是   ▲   反应。
⑶若步骤①、④省略，物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为   ▲   。
⑷某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰。写出X可能的结构简式：   ▲   （任写一种）。
⑸已知：RCOOHRCOCl。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
　　CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18．（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：   ▲   。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为   ▲   ；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为   ▲   mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）
⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
　　已知测定过程中发生的反应如下：
　　 ①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O ＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
　　　②Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O
　　　③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

19．（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
　　⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：
①为抑制FeCl3水解，溶液X为   ▲   。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是   ▲   ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是   ▲   。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是   ▲   。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器   ▲   （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是   ▲   。
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；   ▲   ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；   ▲   ，得到无水FeCl3。
20．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成   ▲   （填“CO、CO2或HCHO”）。
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)  △H＝   ▲   。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：   ▲   。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：   ▲   。
⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
　①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为   ▲   ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为   ▲   g。
②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式   ▲   。

21．(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：
2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基态原子的电子排布式为   ▲   。
⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为   ▲   。
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：
①与CO为互为等电子体的分子是   ▲   。
②该配合物中氯原子的杂化方式为   ▲   。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键   ▲   。
⑷XCl的晶胞如右图所示，距离每个X＋最近的Cl—的个数为   ▲   。
B．[实验化学]
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：

【实验装置】
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ＝0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
⑴步骤1中加入碘的作用是   ▲   。
⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是   ▲   ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是   ▲   。