吉林省实验中学2014届高三上学期第四次阶段检测化学试题试卷(2)

　　A．1∶2              B．2∶1             C．略大于1∶2           D．略大于2∶1
15. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO           B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO          D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
16. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)
①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑                  ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
③2F2＋2H2O=4HF＋O2                          ④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
A．①③　      B．①④           C．③④          D．②④
17．1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为 (　　)
A．－YkJ/mol           B．－(10X－Y)kJ/mol       C．－(5X－0.5Y)kJ/mol    D．＋(10X－Y)kJ/mol
18. 下列实验现象预测正确的是(　　)
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不产生丁达尔效应
19. 为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据
序号 35mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃
① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
③ 盐酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
④ 盐酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
由此得出的结论正确的是（　　）
A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
20. 将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是(　　)
A．x＝V/(11.2n)             B．0＜x≤0.5            C．V＝33.6n(1－x)             D．11.2n＜V≤22.4n
二、非选择题（共60分）
21（13分）Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍
模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到
8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说
法中错误的是(　　)
A．X原子可能为ⅤA族元素
B．Y原子一定为ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为          ，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是                                                     。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X，Z两种元素的元素符号：X        、Z         。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为                ；。
它的共价键属于            (填“极性”或“非极性”)键；
含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为                 ；
含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为                 。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是                 (写化学式)，
该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：
X与W形成的化合物与水反应时，水是            (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：                                        。
22．(9分) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是           (填颜色)固体物质，实验室常用