吉林省实验中学2014届高三上学期第四次阶段检测化学试题试卷(3)

         的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，
将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极总反应式为
每生成1 mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量     。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、淀粉KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象和结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体实验过程如图：
步骤②的操作名称是          ，
步骤⑤的操作名称是          ,
步骤④洗涤晶体的目的是
23. (12分)有以下一系列反应：
　　ABCDEFHOOC—COOH(乙二酸)
已知B的相对分子质量比A的大79。试回答下列问题：
(1)C的结构简式是  
　　B→C的反应类型是  
　　E→F的化学方程式是 
(2)E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是  
(3)由B发生水解反应生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种物质中，
　　羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是  
(4)MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1­戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是                                              。
24.（16分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为          ，为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下图中合适的装置（      ）。
(2)为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是             。
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为            。
③方案2中甲物质可选用的是(　　)
　A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3     E．Fe2(SO4) 3
④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
                                                                  。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控温在50℃加入18 mL 10%的足量H2O2反应0.5 h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。
请回答下列问题：
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是                                    。
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为               。
25. （10分）Fenton方法通常用来降解含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，固定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol·L-1
    H2O2 Fe2+
① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
② 探究温度对降解反应速率的影响  
298 10 6.0 0.30
[数据处理]
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
(2)请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50～150 s内的反应速率：
v(p-CP)＝            mol·L-1·s-1。
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton方法所用试剂H2O2的角度分析原因：
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，                           。
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
阶段检测四参考答案
一、单项选择题（每题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B B C B D A C A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C D C D C C Ｂ C D
二、非选择题（共60分）
（4）略
22．(9分) 答案(1)紫黑色　升华　(2)I－＋6OH－－6e－===IO3-＋3H2O    　6mol
实验方法 实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无I－(如果变蓝，说明有I－)
(4)冷却结晶　干燥　 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
23. （12分）答案：(1)CH2===CH2；消去反应；
　　 (3)乙二酸>苯酚>水>G(乙醇)。