辽宁省五校协作体2014届高三上学期期中考试化学试题试卷

2013—2014学年度上学期省五校协作体高三期中考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）
1．食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．蔗糖和醋酸都是弱电解质 
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒
2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸   ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成   ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A.②③④         B.②④       C. ①②④           D.①②③④
3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Al AlCl3 Al(OH)3
B HNO3 NO NO2
C S SO3 H2SO4
D Si SiO2 H2SiO3
4．下列反应的离子方程式书写正确的是 
　A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：
    Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
　B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O
　C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32－
　D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O
5．下列关于氯水的叙述，不正确的是
　A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
　B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
　C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强
　D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
6．下列说法正确的是
　A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
　C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
　D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
　　A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
   B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
   C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA
   D．1L 0.1mol•L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个
8．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
　A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙
　B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙
　C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙
　D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙
9．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是                                            
　A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－
　B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－
　C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
　D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－
10．①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是
　　A．白色沉淀都是BaSO3        B．①白色沉淀是BaSO3 和S，②是BaSO3
　　C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3   D. ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

11．已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C—，B2+和C—具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
　　A．离子半径：A2-＞C—＞B2+               B．C元素的最高正价一定为+7价       
　　C．对应气态氢化物的稳定性A＞C     D．还原性：A2-<C－
12．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如
右图所示。下列说法不正确的是
（已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O）
　A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿
　　色化学思想
　B．途径③中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体
　C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为
　D．1mol Cu分别按照途径②、③中，被还原的H2SO4的质量之比为
13．已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的
起始浓度 c(H2) / mol/L c(I2) / mol/L c(HI) / mol/L
甲 0.01 0.01 0
　　　乙 0.02 0.02 0
　　A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍   
　　B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
　　C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等       
　　D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
14．已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g)  ΔH =Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的
质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，
下列判断正确的是
　A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0 
　B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0 
　C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0  
　D.  T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
15．1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为
0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1
某溶液Z，所得沉淀的物质的量如右图所示，
则X、Y、Z分别是
　A．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠            
　B．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
　C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠             
　D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
16．如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是