辽宁省五校协作体2014届高三上学期期中考试化学试题试卷(2)

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+
C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
17．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是
选项 操作及现象 溶液
A 通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水，变浑浊 BaCl2溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液
C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液
D 通入NH4HCO3受热分解产生的气体，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失 Ca(OH)2溶液
18．下列叙述正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：
OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)  H = -a kJ·mol－1
C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。
　　
              第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题 （本题包括4小题，共46分）
19．(8分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

试回答下列各题：
⑴写出下列物质的化学式：X________，B________。
⑵写出下列反应的化学方程式：
①H＋G―→A＋F：
__________________________________________________________。
②C＋D―→E：
__________________________________________________________。
⑶写出下列反应的离子方程式：
G＋Cu―→E：
___________________________________________________________。
20．(8分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
⑴处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ·mol—1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－1160kJ·mol—1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为                                   。
⑵降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。        
　若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=            。
　若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将       移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
　20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是             （填序号）。
　　　①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
⑶肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                                                     。
21．（10分）
Ⅰ．（4分）在一体积为10L密闭的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H＜0
⑴ CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此时该反应的平衡常数为                    。

⑵当下列哪些物理量不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态的是      。
A．混合气体的压强  B．混合气体的密度  C．CO的物质的量浓度
D．密闭容器中放出热量   E．ν(CO)与ν(CO2)的比值
Ⅱ．（6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
⑶配平Ⅰ中反应方程式
     ClO3-+     H++      SO32-==      ClO2↑+    SO42-+           
⑷A的化学式是       ，。生成气体a的电极反应式                       。
22．（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                    。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式                       。
⑶B中的现象是：                                                    ；
　C的作用是：                                                      。