2015乳山一中高三10月第二次自主练习化学试题及答案(2)
来源:乳山一中 发布时间:2014-11-05 20:15:33 整理:一品高考网
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操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
B | 滴加氯水和CCl,振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I- |
C | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
14、下列有关溶液的说法中,正确的是
A.含H+的溶液显酸性,含OH—的溶液显碱性
B.用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体
C.某饱和溶液变成不饱和溶液,溶质的质量分数一定减小
D.向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫,最终会有白色沉淀生成
15、将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:下列有关说法不正确的是 ( )
①SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+
②Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
A.氧化性Cr2O>Fe3+>SO2
B.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.若33.6LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol
D.每反应1molK2Cr2O7 ,转移电子3 NA
16、下列说法正确的是 ( )
A、高温下FeSO4发生如下反应:2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑,将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4
B、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
若在此溶液中加入盐酸,则Fe2+浓度增大
C、在铁和铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1g;再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后 ,剩余金属m2g,则m1大于等于m2
D、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212.0g。
第II卷(共52分)
17.(11分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质,乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色,Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。请回答:
(1)将Y的饱和溶液滴入沸水中,加热至得到红褐色液体,关于此液体说法不正确的是
A. 该液体中加入稀硫酸的现象是先生成沉淀后溶解
B. 该液体的分散质不能透过半透膜
C. 此液体与Y溶液的本质区别是该液体能发生丁达尔现象
D. 将该液体加热蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(2)①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为:
(用化学式表示)
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
(3)实验室制备、收集纯净干燥的甲单质,所需仪器如下,装置A为发生装置;除装置A中所需的药品外,其他装置中供选择的药品有:浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。
①装置A中发生反应的化学反应方程式:
②指出装置B、C中的药品(从提供的药品中选择):
B: C:
③装置D的作用是
装置E中发生反应的离子方程式
18、A、B、C、D都是中学化学中常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。
(1)若A为氯碱工业(以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱)的产品,C为厨房中的用品。
① D的化学式是 。
② 反应Ⅲ的离子方程式是 。
③ 氯碱工业制备A的化学方程式是 ,其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料,若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol,则三种物质间反应的离子方程式是 。
(2)若A、D均为单质,且A为气体,D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是 。
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