2015乳山一中高三10月第二次自主练习化学试题及答案(3)

②鉴别B、C常用的一种试剂是               ； B可作净水剂，其原理
是：                               （用离子方程式表示）。
19、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－。将该混合物溶于水后得澄清溶液．现取3份l00mL该溶液分别进行如下实验：

试验序号	试验内容	试验结果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体 1.12L（已折算成标准状况下的体积）[][]
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为 6.27g,第二次称量读数为 2.33g

试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验l～3判断混合物中一定不存在的离子是　　　      　　。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度（mo1·L－）

 (3)试确定K⁺是否存在?　　  ，判断的理由　　　　                                   
20、右图是硫酸试剂瓶标签上的内容
（Ⅰ）该硫酸的物质的量浓度是        mol/L
(II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL
 1.84mol/L的稀硫酸。
 可供选择的仪器有：①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯  ④胶头滴管
   ⑤量筒   ⑥容量瓶   ⑦托盘天平   ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配置稀硫酸时用不到的有            （填代号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为           。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是          （填代号）将上述硫酸进行稀释的实验操作为           
                                                                              。
（3）在配制稀硫酸过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有          （填代号）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④量取浓硫酸时俯视读刻度
21、某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl₂·2H₂O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂ = CuCl₂+Na₂SO₄
   请回答下列问题：  
（1）若最后所得的滤液中的阴离子只有SO₄^2—和Cl^—，检验滤液中这两种离子的实验操作为： ______                                                                  
（2）焙烧时还有废气SO₂产生，若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是________ (填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_______     。
（3）回收SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。
①已知用Fe^2＋、Fe^3＋作催化剂，一定条件下在催化转化器中SO₂能被O₂氧化成SO₄^2－，其中写以Fe^3＋为催化剂时的反应过程：
4H^＋＋O₂＋4 Fe^2＋ === 4 Fe^3＋ + 2H₂O   
②目前国际上最先进的海水脱硫技术可对电厂尾气进行处理。这一技术的基本原理是：利用海水显弱碱性的特点，将含二氧化硫的尾气与海水、空气充分混和，最终使二氧化硫转换为硫酸盐并且不污染海水。流程图如下：
若海水I中主要阴离子为HCO₃^－，则反应①的离子方程式为                        ；
反应②的离子方程式为                                        ；
检验海水Ⅲ中是否含有SO₃^2－ 所用的试剂为