2015淄博三模理综试题及答案【理科综合】(4)

28．（14分）蝴蝶属于ZW型性别决定的生物。某种蝴蝶翅色由基因a^b、a^h、a^y、a⁺、a控制的，前者对后者完全显性且基因位于常染色体上，翅色与相应基因型如表所示。请分析作答：
（1）对种群中所有墨翅蝶与墨翅蝶的杂交进行研究，发现子代中墨翅蝶总是占2/3。出现该现象最可能的原因是__________，由此推断墨翅蝶的基因型有________种，种群中a^b的频率变化为_________。
（2）某基因型的黄翅蝶与不同基因型的红翅蝶杂交，子代有红翅、黄翅和绿翅三种类型。亲本黄翅蝶的细胞中a^y最多有______个。子代中出现了一只一侧为雌性一侧为雄性的“阴阳蝶”，这是染色体数目变异的结果，该变异发生在细胞的_______（填分裂方式）过程中。
（3）蝴蝶的白眼和绿眼是由D与d基因控制的一对相对性状。纯种红翅白眼雄蝶与纯种白翅绿眼雌蝶杂交（正交），F₁全为红翅绿眼蝶，反交的结果与之相同。有学者认为纯种的白翅绿眼雌蝶的基因型有______或_______两种可能，为确定D（d）基因位于什么染色体上，应选用纯种的基因型为____的个体与正交子代中的_____（雌性、雄性）个体杂交，若F₂表现为_______，说明D（d）位于性染色体上。
29．（17分）ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如下方法制备了ZnSe。


（1）SeO₂溶于水生成H₂SeO₃，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是______ 
a．NO₂  b．SO₂   c．CaO   d．Na₂O₂   e．F₂
（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式发生一级和二级电离：
H₂SeO₄＝H⁺+HSeO；HSeOH⁺+SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）
①NaHSeO₄溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。
②向H₂SeO₄溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为______ 。  
③已知H₂CO₃的两级电离常数分别为K_l=4.2×10^-7  ，K₂=5.6×10^-11，则KHCO₃和KHSeO₄两溶液混合后反应的的离子方程式为______ 。
（3）肼（N₂H₄）与SeO₃^2-反应的氧化产物是N₂。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气。其原理如右图所示，其中B为电源的______极，乙池中电极反应式为______,为使反应持续进行，须适时向甲池中添加______。
30．（16分）Ⅰ．在某温度时按n(N₂):n(H₂)=1:3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ∆H<0；
（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是        （选填序号）。
a．υ(H₂):υ(N₂)＝3:1             b．n(N₂):n(NH₃)=1:2
c．c(H₂):c(NH₃)=3:2             d．容器内压强保持不变      
（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件    ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大。
a．升温     b．加压       c．增大c(N₂)         d．降低c(NH₃)  
（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃
反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T₂ 和T₁表示温度，
n表示起始时H₂的物质的量）
①图像中T₂和T₁的关系是：T₂ ____T₁（填“>”、“<”、“=”或
“无法确定”）。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最
大的是    （填字母）。
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂的转化率为60%，则平衡
时N₂的物质的量浓度为       mol·L^－1。
Ⅱ．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH^－)由大到
小的顺序为           。 
（2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有        。
a．   b．    c．    d．
（3）该温度时氨水的电离平衡常数K＝        。
31．（20分）某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取纯铜和绿矾
（FeSO₄•7H₂O）产品，设计流程如下：
（1）在实验室中，欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g·mL^-1）配制500mL1.0mol·L^-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有                  。
（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素。
①装置A中反应的化学方程式为               ；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是                                   ；B处应连接盛有          （填写试剂及仪器名称）。
②E装置中加入品红溶液的目的是                        ；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为               。
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是        （填下列各项中序号）。
步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为                （填写名称）。
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄=2MnSO₄