浙江省建人高复2014届高三上学期第一次月考化学试题答案

浙江建人高复2013学年第一学期第一次月考
化学试卷
本卷共100分，时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108
一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分）
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是            
① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物        ② 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物  
③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质      ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
　　A. ①和②               B. ②和③            C. ③和④            D. ①和③
2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
　　A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应     B．共价化合物：是否含有共价键
　　C．强弱电解质：溶液的导电能力大小              D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移
3．下列说法正确的是                                        
　　A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸   B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
　　C．酸酐一定是氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
4．下列关于电解质的叙述正确的是
　　A．溶于水能导电的化合物一定是电解质      B．熔融状态能导电的物质一定是电解质
　　C．易溶于水的电解质一定是强电解质    D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质
5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有                                                             
　　A . 电离             B. 水解         C. 置换反应         D. 氧化还原反应
6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是
　　A．①属于置换反应，②不属于置换反应     B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物
　　C．反应①说明KI的氧化性比KCl强        D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O  2H+ + Cl－ + ClO—
　　B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O
　　C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-
　　D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
8.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是
　　A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05mol/L
　　B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
　　C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L
　　D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
9．下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)
　　A．标况下，22.4L苯的分子数为NA          
　　B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
10．下列叙述正确的是
　　A．Fe与S混合加热生成FeS2                  B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
　　C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成       D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应
11.下列叙述正确的是   
　A．阳离子都只有氧化性      B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
　C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液
12．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
　　Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
　　A．Li2NH中N的化合价是－1                B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
　　C．Li＋和H－的离子半径相等                 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
13.稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
　　A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得
　　B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体
　　C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
　　D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
14．在常温下发生下列反应：
   ① 16H+ +10Z—+ 2XO4—===2X2++ 5Z2+ 8H2O      ② 2A2十+B2==2A3++ 2B-
   ③ 2B— +Z2==B2+2Z— 根据上述反应，判断下列结论中错误的是
   A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z—        B．Z2在①、③反应中为还原剂
   C．氧化性强弱顺序为：XO4— >Z2>B2>A3+         D．X2+是XO4— 的还原产物