浙江省建人高复2014届高三上学期第一次月考化学试题答案(2)

15．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是                              （     ）
①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料         ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源
⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢 ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾               ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水        ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多  ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
　　A．①③④⑦⑩ B．②③④⑤⑥ C．①⑦⑧⑨⑩ D．①②④⑦⑨⑩
16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
　　①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－
　　②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－
　　③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
　　④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－
　　⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－
　　A.①②④　　         B.①⑤　　        C.②③④　         D.①②③
17．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：① FeCl2    ② Fe2O3  ③ Zn  ④ KNO3。铜粉可溶解的是  
　　A．①②           B．②④            C．②③        D．①④
18．下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是

19．下列关于反应原理的应用，不正确的是
　　A．CO＋H2OHCO＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
　　B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水
　　C．Na＋KCl(熔融)K＋NaCl工业上用钠与熔融氯化钾反应，制取金属钾
　　D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
20．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是
　　
　　A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色           B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
　　C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
21．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是                                                                    
　　A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
　　　B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性  
　　C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
　　D．实验室用氨水溶液除去多余的SO2
　
　22.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下 列说法正确的是
　　A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
　　B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
　　C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
　　D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

23.某强碱性溶液中含有的离子是：
K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
　　①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加人盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加人足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。
　　下列说法中正确的是
　　A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－       B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
　　C. Cl－可能含有                                D. 该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
24．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是  
    A．Fe（NO3）x中的x为2        B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移
    C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂   D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
25．往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L(标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是
　A．0.012mol/L          B．0.15mol/L        C．0.10mol/L          D．0.08mol/L
二．填空题（本题包括5个小题，共50分）
26．(6分)某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2＋NaAlO2
　　(1)该反应的氧化剂是______________。    (2)该反应的氧化产物是_______________。
　　(3)反应过程中转移5 mol e－，生成标准状况下N2的体积________L。
　　(4)配平该反应的化学方程式：
　　　______Al＋_____NaNO3＋_____H2O===______Al(OH)3＋______N2＋______NaAlO2。

27．（10分）元素A、B、C是元素周期表中短周期的三种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 A B    C
性质结构信息 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与D的阳离子电子数相同。 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物D。
（1）写出B在元素周期表的位置_______     ___。
（2）C的气态氢化物的电子式__________，检验D中阳离子的实验方法是_______           _______。