浙江省温州中学2014届高三10月月考化学试题答案(2)

下列有关推断中，不正确的是                             
A．2d＋3f＝3 g＋h                B．反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2 mol～0.3 mol e－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋        D．当a不变时，d随着b的增大而增大
15．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项 离子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）<c（Cl-） 
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-    逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
16．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+  ②有沉淀生成   ③有气体产生  ④溶液颜色发生变化  ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应
　　　A．①③⑤       B．①②③④        C．②④⑤         D．①②③④⑤
17．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
   A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+            B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
　　C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1      D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
18．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是
　 　　　操                 作 可能的实验现象 　　解           释
A 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42
B 向淀粉KI溶液中不断通入C12 溶液先变蓝后褪色 C12先表现氧化性、后表现强氧化性
C CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液 溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4
D 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 BaSO3不溶于硝酸
二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）
19．为了检验某晶体中是否含有NH4＋、SO42－、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：
　　①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；
②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；
③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。
　　下列说法正确的是
　　A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl－；Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3
　　B．只做实验①③④，也能达到实验目的。
　　C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。
　　D．为了检验SO42－，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2。
20．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的有几项
   ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线；⑦用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒；⑧在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中。
    A．4项  B．5项 C．6项  D．7项
21．下列曲线图与对应选项不正确的是 
　
   A．向1L浓度均为0．1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0．1 mol·L-1稀H2SO4溶液
   B．向含有0．1 mol·L-1 AlCl3和0．3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0．1 mol·L-1NaOH溶液
   C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液
   D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体
22．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是
A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
C．比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以
D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
23．固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：
　　　
　下列判断正确的是：
　A．气体甲一定是纯净物                         B．白色沉淀甲可能是混合物
　C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2   D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3
24．某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。
　③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。
　　下列说法正确的是
　　A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—
　　B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—
　　C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—   D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—
Ⅱ非选择题（共46分）
三、填空题
25．(6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，回答下列问题：