浙江省温州中学2014届高三10月月考化学试题答案(3)

（1）将反应  2Al＋2NaOH＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：
      氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。
（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－=CO32－＋7H2O，   O2＋2H2O＋4e－=4OH—，则氧化还原反应离子方程式为                                       。
26．(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。
   A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性
   B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
   C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________曲线表示(填序号)。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如右图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

27．(10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是                （填编号）。
　　A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO         B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
　　C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH 　　
　　D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是      (填编号)，其pH值约为          (填数值)。
　　①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
　　①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；
　　②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
　　请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                                       。
　　根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式                          。
28．（12分）已知酸性条件下有以下反应关系：
（1）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。
（2）Br2能将I-氧化为I2。
（3）KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。
　　①氧化剂(Br2、KBrO3、KlO3)氧化能力由强到弱的顺序为：____________________。
　　②试配平下列化学反应方程式：
          KI +      KBrO3 +       H2SO4=      I2+    Br2+     K2SO4+     H2O
　　　     KI +      KBrO3 +       H2SO4=      KIO3+    Br2+     K2SO4+     H2O
③现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表中：
编号 a的取值范围 产物的化学式(或离子符号)
A a≤1/6 I2   Br-   H2O
B 1/6＜a＜1/5
C a=1/5 I2   Br2   H2O
D 1/5＜a＜6/5   I2  IO3-    Br2   H2O
E a≥6/5  
　　④若产物中碘单质和溴单质的物质的量相等时，a的值为：_____________。
29．（10分）铁的化合物在化学研究中受到广泛重视，请回答下列问题：
（1）一种光敏材料的化学式是KxFe（C2O4）y· 3H2O ( Fe 为 +3 价），为测定其组成，称取一定质量的晶体置于烧杯中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4 ，将 C2O42-转化为 H2C2O4后用 0.1020 mol/L的KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.48mL 时恰好完全反应（已知该反应H2C2O4 和MnO4-分别生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当 Fe2+完全被氧化时，用去 KMnO4溶液 4.08mL（产物为Fe3+和Mn2+） 。通过计算确定该材料的组成                      。

（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为           。
（3）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备原理可简单表示如下：
①  将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应过程的离子方程式                                    。
　　② 上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为           。