2014浙江高考模拟冲刺卷（一）理综试题答案【提优卷】(3)

　　（1）求线框受到的拉力F的大小；
　　（2）求匀强磁场的磁感应强度B的大小；
　　（3）已知线框向下运动通过磁场区域过程中的速度v随位移x的变化规律满足v＝v0-（式中v0为线框向下运动ab边刚进入磁场时的速度大小，x为线框ab边进入磁场后对磁场上边界的位移大小），求线框在斜面上运动的整个过程中产生的焦耳热Q.
26（14分）、有A、B、C、D、E、F六种元素。甲是一种盐，组成上含A、B、C、D、E五种元素，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中有A、B构成的是10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的质子数少1，D、E同主族，C、F同周期，其中C、F、D元素又可形成一种常见的矿物乙。
　　Ⅰ.用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
　　②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；
　　③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
　　Ⅱ. 用乙进行如下实验：① 将乙置于空气流中灼烧，产生一种刺激性气味的气体X后，残留一堆黑色混合物M；
　　② 将气体X与E的单质混合通入水中，得一无色溶液Y；
　　③ 取少量M溶于Y中，得蓝色溶液；
　　回答下列问题：
　　（1）C在周期表中的位置     ，列举一种常见的矿物乙，写出它的名称          。
　　（2）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为                  。
　　（3）在实验室制甲晶体时，对从溶液中过滤出来的甲晶体，通常还要用无水乙醇进行洗涤，其目的是                  。
　　（4）写出上述实验Ⅰ②中反应的离子方程式：                                。 
　　（5）M中的物质成分是               （填化学式）。设计一个实验方案，要求从M物质出发得到含F元素的无水氯化物（不要求具体操作）             。
　27（14分）、CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
　
　　已知（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)         △H1 = -90.1kJ•mol-1
　（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)      △H2  = -49.0kJ•mol-1
　（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)        △H3  = -41.1kJ•mol-1
　（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)     △H4  = -24.5kJ•mol-1
回答下列问题：
　　(1)写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为          。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响               。
　　(2)有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是       。
　（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇。反应原理为：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。
　①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP＝              ；
　②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示）。解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图所示的变化趋势，其原因是         。
　　③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）           、          。

28（15分）同学们为探究Na2SO3和SO2有关性质进了相关的实验（已知：H2S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）。
（1）取一定量没有变质纯净的Na2SO3·7H2O晶体，经600oC以上的强热至恒重, 通过分析及计算表明, 恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合。但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值。经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析。
　　①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）                           ；
　　②请设计相应的实验方案，验证以上的解释。（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）                                              。
（2）为探究SO2与氯化钡溶液能否生成白色BaSO3沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失。打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭。从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解。
　　①写出构成装置A的玻璃仪器的名称                    。
　　②A中发生反应的化学方程式是                              。
　　③生成C中白色沉淀的离子方程式                                     。
　　④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）                             。为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是                                              。