2015江苏盐城中学1月月考化学试题及答案(2)
来源:盐城中学 发布时间:2015-01-20 16:05:48 整理:一品高考网
A.已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38,则常温下Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10—5
B.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L—1的NaOH标准溶液
C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D.催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
12.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ,再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是
A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及
加成反应
D.检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的
CCl4溶液
13.下列叙述正确的是
A.合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率
B.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
C.将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半,则气体颜色加深
D.牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理
14.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度 | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 |
1molA 2molB |
1molA 2molB |
4molA 8molB |
A.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应 B.T1时该反应的平衡常数K=7.2
C.前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率:v(A)甲=v(A)乙<v(A)丙
D.平衡时A的质量m:m乙<m甲<m丙
15.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.3.0 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时,溶液中:
c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1
D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO)+2c(H2CO3)+2c(CO)
非选择题(共80分)
16.(12分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 |
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 |
开始沉淀 |
2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 |
完全沉淀 |
3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 |
(2)NaClO3的作用是 。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为
。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是 ;
其使用的较适宜pH范围是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质
量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是
。(答一条即可)
17.(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:
请回答下列问题:
(1)有机化合物B中的含氧官能团为 和 (填名称)。
(2)上述反应中,过程②属于 反应。
(3)若过程①发生的是取代反应,且另一种产物有HBr,写出由A到B发生反应的化学方程式 。
(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:
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