2015江苏盐城中学1月月考化学试题及答案(3)_江苏高考试题

Ⅰ．能与NaHCO₃反应放出CO₂，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₃CH₃
18． (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶
液混合反应制备ClO₂气体，再用水吸收该气体可得
ClO₂溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温
度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，
且会影响ClO₂的吸收率，具体情况如图所示。
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，
要达到此要求需要采取的措施是。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS₂、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO₂)的离子方程式：。
（3）该小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品
6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反应后，过量的Fe²^＋再用0.0500 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL。反应原理为：
4H^＋＋ClO₂＋5Fe²^＋===Cl^－＋5Fe³^＋＋2H₂O
14H^＋＋Cr₂O＋6Fe²^＋===2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O
19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵矾：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性；
Ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe₂(SO₄)₃·(NH₄)₂SO₄·24H₂O］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A的主要成分（填写化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是
　。
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce₂(SO₄)₃ (水层)+ 6HT(有机层)2CeT₃ (有机层）+3H₂SO₄(水层) ，分液得到CeT₃ (有机层），再加入H₂SO₄ 获得较纯的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是。
（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度。

所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质
量分数　　。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知Fe³⁺沉淀的pH范围：2.2～3.2，Fe²⁺沉淀的pH范围：5.8～7.9，Zn²⁺沉淀的pH范围：5.8～11.0，pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。现用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO₄溶液、30%H₂O₂、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H₂SO₄溶液、稀盐酸。
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO₄杂质的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11，；
② ；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH₄) Fe(SO₄)₂·12H₂O。
20． (14分)（1）用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO₄(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO₂(g) ∆H₁
②CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+CO₂(g) +SO₂(g) ∆H₂
③CO(g) 1/2C(s)+1/2CO₂(g) ∆H₃
则反应2CaSO₄(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO₂(g)+C(s) +SO₂(g)的∆H＝
（用∆H₁、∆H₂和∆H₃表示）
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝。